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有机化学知识点总结
总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，让我们一起认真地写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？下面是小编帮大家整理的有机化学知识点总结，欢迎大家分享。
有机化学知识点总结1
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元__（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2；
烯烃与环烷烃：CnH2n；
炔烃与二烯烃：CnH2n—2；
苯的'同系物：CnH2n—6；
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（工业用盐）35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、（NH4）2SO4
快速提高化学成绩的五大秘诀
1、正确的学习方法
化学虽然是理科的课程，但是有很多东西还是需要记忆的，所以高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。
2、良好的学习习惯
不仅仅是化学，学习高三的其他课程也要有良好的学习习惯。在上课之前把老师要讲的内容自己先看看试着理解一下，也就是做好课前预习；上课之前把要用的东西都准备好，不用的都拿下去，桌面整理干净一些，找东西方便不浪费时间，而且桌面上也不会有其他东西吸引自己的注意力。
3、上课认真听
高三化学成绩不好的同学大多都是上课不仔细听，下课自己也学不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的学习时间都是课堂，而且学习要有老师讲解才能学懂，如果上课效率不高的话那化学成绩也就很难提高了。
4、错题本
整理错题本是一个自我完善的过程，把自己学习过程中犯过错的地方都整理一下，然后多看看自己的错误，加以改正，尽力做到不犯第二次，这样一来学习上的小毛病都得到了改正，学习效率就大大提高了。
不过高三学生时间紧迫，把每道题都整理出来会浪费时间，所以小编建议只要把常犯的错误、重点的问题整理一下就可以。其他的问题标记一下，抽出时间去复习。
5、注重实验
化学这门学科对于实验的考察还是比较多的，所以同学们在学习的时候，一定要注意化学实验的学习。掌握实验的原理、过程、结果、以及实验所需器材的作用等。
学好化学的四个关键步骤是什么
第一，熟记基本的知识内容
应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字（等、定、动、变）。
第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程
在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。
第三，适当练习补缺补漏
可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点；对于工业流程题，注意联系生活实际；对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
第四，建立自己的知识网
在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。
如何提高化学学习效率？
1、要学会分析总结。
认真分析这次考试的每一道题，尤其对似是而非、模棱两可和完全不会的题目做深入研究，在今后复习中有针对性地解决。
2、平时训练时要注意精选习题、专题递进。
要注意处理难题和基础题的关系，不要一味追求难题，好高骛远，结果得不偿失。
习题训练应注意：①通过习题弥补知识空白点，完善知识结构；②通过典型习题探讨解决问题的方法；③通过习题突破思维盲点，学习难点，增加思维的灵活度和创新性；④通过习题形成严谨的思维习惯。
3、回归课本，夯实基础，加强重点。
教材始终是高考命题的重要依据，要按照《考试说明》要求对课本上重要的章节认真复习，并突出重点，抓住主干。对于实验，要有意对课本实验的变形和延伸做重点训练。
考生应认真归纳所做的每一张练习、试卷的题型，然后回归到教材上进一步落实基础知识，深研教材，夯实基础。理清教材各章节基础知识，纵横联系，前后比较，把握主干知识的内在联系，完善知识网络体系。
4、及时查缺补漏，规范解题。要创造机会限时做题，提高效率。
考生在复习和答题时，切忌随意联想，忽视要求范围，脱离主干知识答题；切忌眼高手低，只思考不动笔，特别是化学实验、语言表达和与化学反应有关的题目；切忌做题只注重正确答案。
5、有所选择，有所放弃。
针对不同层次的学生，复习的侧重点要有针对性。基础知识比较薄弱的同学继续强化对基础知识的理解和掌握，不要进行没有基础知识支撑的能力训练；基础知识比较好、学习能力强的同学，加强综合能力训练。高考中容易题、中等难度题占80%，学生要准确把握大纲，大胆放弃偏、难、怪及超纲题目。
化学学科怎样才能规范答题
1、审题、思维规范
一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系，而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提，因此我们审题时应注重规范。
2、书写、表达规范
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。
因此，我们在做题时要严格规范，认真书写，注重语言的逻辑性，做到言简意赅，同时还要注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次，更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。
3、格式、步骤规范
规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”（直设和曲设）、“写”（化学方程式、关系式）、“列”（代数式、比例式）、“解”（解出答案）、“论”（必要时依据题意进行讨论）、“转”（将求解结果过渡转化成设问所求结果）、“答”（点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便）。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
有机化学知识点总结2
知识点一：各类烃的衍生物性质总结
一、卤代烃：
1、通式：饱和一元卤代烃：官能团：
2、物性：①均不溶于水，易溶于有机溶剂②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。3、化性：
①水解反应：（取代反应）反应通式：
条件：强碱的水溶液可加热。断键方式：羟基取代卤素原子②消去反应：反应通式：
条件：强碱的醇溶液必加热。断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。二、醇：
1、通式：饱和一元醇：官能团：
2、物性：①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。③含12个C以上的醇为无色固体，不溶于水。3、化性：
⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：⑵氧化反应：①燃烧：
②醇使酸性高锰酸钾褪色。③催化氧化：反应通式：
断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。有1个氢则被催化氧化生成醛。无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式：
断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。
第1页共4页有机化学知识点归纳总结
⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式：
⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚：
1、结构简式：酚：
2、物性：①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。③易溶于酒精、乙醚、苯等有机溶剂。3、化性；⑴弱酸性：酸性：①②③④
⑵取代反应：①②
⑶显色反应：酚遇FeCl3显紫色。⑷氧化反应：
①在空气中氧化显粉红色。②燃烧。
③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。⑸加成反应：四、醛：
1、通式：饱和一元醛：官能团：
2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。③易挥发。3、化性：⑴加成反应；反应通式：
断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。⑵氧化反应：①燃烧通式：
②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。
第2页共4页有机化学知识点归纳总结
③催化氧化：反应通式：
断键方式：醛基上的H变为OH，将CHO改为COOH.④银镜反应：反应通式：规律：
⑤与新制氢氧化铜反应：反应通式：规律：五、酸：
1、通式：饱和一元酸：官能团：
2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。3、化性：
⑴酸性：弱酸性：能使石蕊试液变红。①②③④
⑵酯化反应：反应通式：
断键方式：酸脱羟基醇脱氢六、酯：
1、通式：饱和一元酯：官能团：
2、物性：①难溶于水，比水轻。②有果香气味。③易溶于乙醇、苯等有机溶剂。3、化性：水解反应：反应通式：酸性：碱性：
知识点二：同分异构体
互为同分异构体的物质：
①单烯烃与环烷烃（通式：CnH2n）②炔烃与二烯烃（通式：CnH2n-2）③醇与醚（通式：CnH2n+2O）
第3页共4页有机化学知识点归纳总结
④醛与酮（通式：CnH2nO）⑤酸与酯（通式：CnH2nO2）
知识点三：有机物性质归纳：
1、能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛。2、能使溴水因化学反应而褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛。
3、能与H2发生加成反应的有机物：烯烃、炔烃、苯、苯的同系物、酚、醛、酮。4、能与Na反应放出H2的有机物：醇、酚、酸。5、能与NaOH反应的有机物：卤代烃、酯、酚、酸。6、能与Na2CO3反应的有机物：酚、酸。7、能与NaHCO3反应的有机物：酸。
8、能发生银镜反应或能与新制氢氧化铜反应有机物：醛、甲酸、甲酸某酯。9、醇
知识点四：有机反应的类型：
1、取代反应：2、加成反应3、加聚反应：4、消去反应：5、水解反应：6、氧化反应：7、还原反应：8、酯化反应：9、缩聚反应：
知识点五：官能团的检验
1、碳碳双键或碳碳三键：2、卤代烃中的卤素原子：3、羟基OH：4、酚：
5、醛基（CHO）：6、羧基（COOH）：7、酯：（COO）：
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扩展阅读：高二有机化学基础知识总结
高二有机化学基础知识总结
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
另外再加点：
高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应)
高中有机化学基础知识总结概括
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、
二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（NO2，60℃）、制苯磺酸
（SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、光
光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、CH3+Cl2CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、C=C（碳碳双键）、C≡C（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：CCOH、卤代烃发生消去的条件：CCXHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的.是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（","p":{"h":15.75,"w":15.75,"x":166.725,"y"
49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰实验部分：
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏
（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
有机化学知识点总结3
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取
（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏
（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）
（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．酸性、加热条件下发生的.反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
有机化学知识点总结4
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
甲烷：
CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇：
CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
注：无水CuSO4验水（白→蓝）
提升浓度：加CaO再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）
醇：火焰呈淡蓝色放大量热
含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷：取代
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注意：
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯：
1、加成
CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br
CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷
CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：
基本同烯......
苯：1.1、取代（溴）
C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化（浓硫酸）
C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O
2、加成
C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷）
醇：
1、置换（活泼金属）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
2、消去（分子内脱水）
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O
（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）
注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水
饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层
2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味
3、吸收挥发出的乙醇
饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解
卤代烃：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）
六、通式
CnH2n+2烷烃
CnH2n烯烃/环烷烃
CnH2n-2炔烃/二烯烃
CnH2n-6苯及其同系物
CnH2n+2O一元醇/烷基醚
CnH2nO饱和一元醛/酮
CnH2n-6O芳香醇/酚
CnH2nO2羧酸/酯
七、其他知识点
1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2.燃烧公式：
CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O
CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O
3.耗氧量：
等物质的量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少
4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加
5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）
6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%
7.甘油：丙三醇
8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
9.烷基不属于官能团
八、有机物性质综合总结
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应
（2）乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）
（2）蒸馏
（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）
（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）
不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等
6．能使溴水褪色的物质有：
【1】遇溴水褪色
含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的`衍生物（加成）
含醛基物质（氧化）
苯酚等酚类物质（取代）
碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）
【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
17．有硫酸参与的有机反应：
（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）
（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）
（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）
九、解有机物的结构题一般有两种思维程序
一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序
二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。
各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃：
（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀
白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；
4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
5.酚或烯醇类化合物：
（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH
与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH
钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）
银氨溶液用于检验醛基的存在
与新制氢氧化铜悬浊液的作用：
1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液
2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀
3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液
用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。
有机化学知识点总结5
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的'有机物是：含有—COOH：如乙酸
33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）
35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
10）从乙醛制乙酸
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、（NH4）2SO4
49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔
俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食盐19KAl（SO4）2？12H2O明矾
10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
实验部分：
1、需水浴加热的反应有：
（1）银镜反应
（2）乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）酚醛树脂的制取
（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2、需用温度计的实验有：
（1）实验室制乙烯（170℃）
（2）蒸馏
（3）固体溶解度的测定
（4）乙酸乙酯的水解（70—80℃）
（5）中和热的测定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13、能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2、KMnO4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘单质变蓝色。
5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
有机化学知识点总结6
1.有机化合物的组成与结构：
⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)
⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的.相互联系。
⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。
⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。
⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
依据反应条件：
⑴能与NaOH反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷
⑵浓H2SO4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀H2SO4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷Ni，加热：适用于所有加氢的加成反应
⑸Fe：苯环的卤代
⑹光照：烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-C上有氢
⑻醇氧化的结构条件：α-C上有氢
依据反应现象
⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;
⑵FeCl3溶液显紫色：酚;
⑶石蕊试液显红色：羧酸;
⑷Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸;
⑹Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚;
⑺NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;
⑻生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;
⑼常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);
⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;
⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;
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