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酸碱盐总结
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它是增长才干的一种好办法，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。如何把总结做到重点突出呢？以下是小编精心整理的酸碱盐总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
酸碱盐总结1
酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体）
8、氨水（）———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的'盐和新的碱
盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）
酸碱盐总结2
初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
1、酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的'原因是，金属中含有自由移动的电子。
2、浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，_气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
3、浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
4、金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
5、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量—生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量—放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体、
酸碱盐总结3
单质、氧化物、酸、碱、盐的'相互关系
（1）金属单质+酸———盐+氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（最常用）
（实验室制H2用的金属有Zn，Fe，Mg，Al，酸有稀H2SO4和稀HCl）
（2）金属单质+盐（溶液）———另一种金属+另一种盐
2、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag
（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸———盐+水
4、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
5、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱————————盐+水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）酸+碱————————盐+水（中和反应）
8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
9、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
10、氢氧
（6）酸+盐————————另一种酸+另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
12．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐———另一种碱+另一种盐
14、氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15、硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（8）盐+盐———两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价：HClO；NaClO；Ca（ClO）2、
+5价：HClO3；KClO3、
+7价：HClO4；KClO4、
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