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化学式教学反思
身为一名人民教师，我们都希望有一流的课堂教学能力，通过教学反思能很快的发现自己的讲课缺点，写教学反思需要注意哪些格式呢？以下是小编整理的化学式教学反思，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学式教学反思1
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的`木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 探究实验
1. 木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【化学方程式】C+O2点燃CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功)
2. 硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2点燃SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(还防止硫燃烧放热集气瓶炸裂)
注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别?
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。引起实验失败点原因：
①氧气不纯
②铁丝未除锈
③没有用火柴引燃
化学式教学反思2
《化学式与化合价》的教学反思《化学式与化合价》立足于学生核心素养的发展，突出以学生为主，探究化合价的规律，应用化合价解决实际问题，最后还编制出化合价口诀，作为学习成果，体验了知识的形成过程，体会到了获得新知的快乐。转变了以往概念教学中简单直接呈现，教师重点讲解，然后巩固训练的常规模式，突出了知识的自我获取和习得的重要意义，学生学得轻松，厘得清晰。本节课的课堂教学知识体系呈现清楚，层次分明，重点突出，难点突破，取得良好的教学效果。
1、课堂教学注重知识的建构，符合学生认知规律。教学中围绕化合价，从化合价的来历、规律、应用、记忆连成一条线，一环扣一环，从学生已有知识出发，以问题为引领，提供学生讨论的'平台，最终找到解决问题的途径，让学生亲身经历知识的形成过程。
2、能突出思维训练，适应学生能力发展。在环节二中，学生从杂乱的物质化学式中寻找规律，是对化合价规律的一种真实发现经历，培训学生发现规律的能力，也锻炼学生的表达能力。环节三中，化合价的应用方面，给出例题，提出问题，启发学生不断思考，找出解决问题的方案。这种问题导向的教学有利于培养学生的问题解决意识，有利于培养学生的聚焦问题，集中思维的能力。学生在解决问题时，切中学生思维的要害，贴近学生知识“最近发展区”，有机巧妙衔接，一步步深入，动机强烈，思维活跃，学得愉悦，效果俱佳。
3、基于学生小组合作，推动问题的根本解决，促进学生核心素养的发展。以小组合作的方式，调动学生学习的积极性。在讨论中方案得到进一步的优化，不断提高学生的思维能力，增强学习自信，敢于发表自己的观点，从而提高了学生发展的核心素养。
化学式教学反思3
课题4<<化学式与化合价>>该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去巩固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用部分，同样显得内容少。
从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：
（1）化合价的概念；
（2）化合价的特点；
（3）化合价的表示方法；
（4）化合价的应用。
为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
主体性课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动不容易。故本部分内容的教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的'特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。
上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些必练题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。自己的基本功还不是很好，如上课时语言不是那么精炼，不是很活跃，副板书有些乱。
化学式教学反思4
20xx年11月21日我讲了一节公开课，通过这次活动我收获颇多，有优点也有缺点，为了探究自己在教学过程中存在的问题，为使以后在教学过程中明确思路，现对这一节课进行一下反思：
《化学式》是人教版九年级化学上册第四单元《化学式与化合价》第一课时的教学内容。本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义。因此我在教学中主要采用了“自主互助学习”，利用了课前预习、课堂探究、课后拓展延伸三级导学案，关注了学生学习过程，它强调了学生的“学”。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，在学生的成“人”教育上，又起到帮助学生形成独立的人格的重要作用。课堂中从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。
通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。
在这节课中我的较成功的地方是：
l、小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。
2、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。
3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及单质化学式的书写是本节课的重点内容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在导学案中设计了分别由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质的微观示意图，并在课堂中配合相应的模型进行教学，使学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质所表示的意义有了更进一步的理解。关于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习加深印象，学生本部分内容可较好掌握。
本节课欠缺的地方：
1、化学式的定义在预习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得更加紧张。
2、在课堂探究中，学生的合作意识较差，最后问题的答案往往是代表个别人的想法。
3、在总结化合物化学式的书写规律时，直接将规律给学生不如通过学生熟悉的化合物的化学式入手，让学生自主分析得到。
4、整堂课的`时间安排显得前紧后松，让学生在讨论化学式的意义时浪费了大量的时间，使得单质和化合物的化学式的读法学的过于仓促，学生练习巩固的时
间也没有了。
本节课的整改措施：
1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。
2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。
3、在化合物化学式的规律时，可设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类，然后让学生总结规律，能更好的使学生掌握知识，形成规律。
化学式教学反思5
S+O点燃2 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O22O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2↑ 红色变银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2Na+Cl点燃2剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO高温3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
C2H5OH+3O点燃22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的'燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42
—
的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
克 州 二 中 月考 测 试卷
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 CuSO4·H2CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ? 常见物质的颜色（一）、固体的颜色
1.红色固体：铜 氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜 3.淡黄色固体：硫磺4.蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体 5.无色固体：冰 干冰 金刚石6.紫黑色固体：高锰酸钾7.银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属8.黑色固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰四氧化三铁（碳黑，活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜五氧化二磷 氧化镁
（二）、液体的颜色 11.无色液体：水，双氧水12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色
17.红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
化学式教学反思6
在本月21日，我有幸参加了汉滨区举行的优质课展评比活动。本次活动在瀛湖中学举行。在此活动中，我受益良多。
本节课是第四单元课题四第一课时内容：化学式。在此前的学习中，学生不仅学习了元素、元素符号，也积累了不少物质的化学符号。但本节课距离生活实际较远，因此学生学习起来会有一些吃力、枯燥。
在本节课中，我用了复习导入的方法，引导学生回忆水的组成及化学符号，再请学生板演几种物质的化学符号，然后根据其特点，请学生自行总结化学式的定义。在此过程中，我请学生说出水的几种表示方法，从而说明了化学式的来历、为什么会存在化学式，从而引导学生知其然并知其所以然。在新知过程中，我先问了两问引出化学式的特点，再结合其组成引导学生理解化学式的意义；然后，提问两个水分子的表示方法，引出化学符号中各数字的意义；再次，通过纯净物的分类引出化学式的写法；最后总结出化学式的读法。在整个新知过程中，在新知的过程中穿插着练习，以达到讲练结合的方法。课堂练习中主要利用了教材上的原题，并结合经典例题，达到突出重难点的目的。
这一节课我觉得是一节不成功的课，主要有以下几点原因：
1、整个教学活动中设计了学生上来板演这个环节，但是在实际操作中没有请学生上来写，全程在自写，还有本要学生写的，但由于时间没有把控好而请学生说出来。
2、设计有些没有展现出来，比如在讲解化学式的意义的'时候，是按照一定顺序思考并解决的，在这里应该强调一下：孩子在学习任何一门学科中，都要有清晰的思路，严谨的思维，从而做到不漏、不错，但实际过程中将这一过程遗忘。
3、在教学过程中没有将所提的问题设计好，从而学生捉摸不透，不知从何答起，在问：请同学们结合这几个化学式尝试着给化学式下定义。没有引导学生该从哪儿观察化学式，然后给化学式下定义。
4、时间把控。整节课虽然节奏还好，但是由于设计中存在的疏漏，导致在下课铃声响的时候还在布置课后作业。
以上是我的反思，几位专家级的老师也给以了以下评价。
做的好的有以下几点：
1、导入的结构比较成功，由学生自己得出化学式的定义，真正让孩子们明白什么是化学式；
2、在化学式的意义讲解过程中较为简洁；
3、小组练习分工明确，采取了个体回答、个体评价；
4、课堂节奏较好，环节完整，板书设计规范明了；
5、教师状态较好，自然、自信，课后学生给以掌声。
做的不好的有以下几点：
1、要照顾全体学生，关注全体学生；
2、有口误；
3、教学设计当中有的，在实际教学中没有体现出来，学生板演太少。
当然，在本节课中，我还存在很多不足，今后的每一节课中，我都不能放水，漏掉任何一个环节，将要问的问题也要思考在内，想好问什么，怎么问；当然，更要注重的，是全部学生，全体学生，而不是一小部分。要时刻谨记：不仅要课堂轻松，也要努力让每个孩子学得轻松、学得愉悦。
在这次的学习当中，我也开阔了视野，也值得我打破陈规、做出思考。
第一，当前教学方式比较认可的是探究式教学法，也就是将一节课的接近50%的时间交给学生，老师真正在课堂中起着引导的作用，教学生学。在这次活动中，赖老师使用了这种教学方法。这种方法以及赖老师的实际操作都给我留下了很深的印象，并且指明了一个大的方向。
第二，学科知识总是有直观的 ，也有抽象的，抽象的孩子们不容易理解，那如何化抽象为直观，这些问题值得我们去探究。其中张老师就做得非常好，不容易理解的，借助多媒体、视频和图片来帮助孩子们理解。而这个问题，这种方式，也值得我学习。
化学式教学反思7
教学建议：
利用化学式的计算是九年级化学教学中第一次的系统的符号与数字的计算。
1.教师要理清三个基本计算的思路。
2.教师要学生知道“加”“乘”“括号”、“系数”的含义，并让学生结合实际题目进行练习（列算式）
如：计算相对分子质量1、2H2O 2、Ca（OH）2 3、NH4NO3
3.例题要循序渐进
1）单一计算（计算相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数）
2）应用计算（物质的质量与元素质量的互算）
3）逆向计算（计算元素的`相对原子质量、计算化学式中的某一原子的个数、计算元素的化合价、写化学式）
4. 计算是学生最害怕的，要把难点分散，所以建议把相对分子质量和元素质量比为一课时，元素质量分数为一课时。
5.加强业务学习，深入研究“计算”的教学理念，充分调动学生思维，激发学生深入思考，讲练结合，采用教师启导学生自学讨论互纠概括小结应用实践形式组织教学。创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养学生的临场阅读能力、信息获取能力、猜想假设能力和迁移创新能力。
本节课的优点：
1.目标明确，突破难点，巩固练习到位，有层次。
2.学生反馈情况好。
3.重视了学生的书写，让学生把巩固练习板书，这个时候抓住机会，在后面辅导差生，最后让其它学生来批改，这样的效果很好。
不足之处和改进设想：
这节课设计的练习比较单一、简单，对于能力强的学生会有吃不饱的感觉，所以应加入一些中考链接题。
化学式教学反思8
化学式书写在初中化学中既是重点也是难点，它关系到整个化学学习的成败，因此在该内容教学时，我个人认为是精心设计，用够足够的时间。
具体说教学时间上我安排了三课时；
教学设计上：
第一课时：先告诉学生这节内容的重要性以及需要用到的知识，然后集中复习和检查学生对元素符号、原子团、化合价的掌握情况（总体说课堂上效果较好），然后对于化学式书写，方法是：先将物质分类（分为三类：由原子构成的单质、由分子构成的单质、化合物），第一课时学习了单质化学式的书写（由原子构成的单质：金属单质、非金属固态单质、稀有气体单质直接用元素符号表示；由分子构成的单质在元素符号右下角加数字：表示构成一个分子的原子个数）
第二课时：学习化合物化学式的书写：
在初中化合物化学式可以表示为AxBy，一般说是正前负后，读写顺序相反； 方法是：
1、写出组成元素或原子团
2、告诉了原子个数的直接在右下角标出原子个数
3、没有告诉原子个数的，先标出各自的化合价（强调铁和亚铁）
4、根据正负化合价的代数和为零确定每种原子或原子团的个数（没用书上教的最小公倍数法，用的是交叉法）
强调：“某酸某”指的是相应的酸根，“氢氧化某”指的是氢氧根，“某酸（化）铵指的是铵根。
结合一些物质化学式的书写，教师示范，学生练习，然后布置学生课后练习 第三课时：集中练习化合物化学式的书写（学生积极性很高，哪怕平时表现不怎么样的学生也纷纷问和写）
效果：课堂上学生积极、学生基本上能正确写出物质的化学式，部分学生的`困难在于元素符号和原子团没有过关，因为最近上课时间太紧，记背不够。 但要真正掌握还需要不断练习一段时间。
我想这节知识大多数内容是老师教的而不是学生阅读教材讨论、归纳得出
的，学生自主学习较差，而我换成先让学生阅读教材、试着学写化学式、通过讨论然后归纳，有困难时老师再指导，这样效果就好些，毕竟是学生自主学习的结果，才可能是学生自己的东西。
我通过大胆实验让学生自主探究，开放质疑，在相互讨论中学生自然也就会了。因此在以后的教学主如何利用学生已有的能力学习未知的知识，是我要重点考虑的。
化学式教学反思9
碳酸钠，化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。
通常纯碱为白色粉末，高温下不易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3-10H2O，Na2CO3-7H2O，Na2CO3-H2O三种水合物，其中Na2CO3-10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。
Na2CO3-10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的.“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。
Na2CO3-7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。纯碱广泛应用于建材、轻工、化工、冶金、纺织等工业部门和人们的日常生活中，堪称“化工之母”，一般都是利用它的碱性。
在建材方面主要用于制造玻璃，如*板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；在轻工方面主要用于洗衣粉、三聚磷酸钠、保温瓶、灯泡、白糖、搪瓷、皮革、日用玻璃、造纸等；在化工方面主要用于制取钠盐、金属碳酸盐、小苏打、硝酸钠、亚硝酸钠、硅酸钠、硼砂、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等；冶金工业中主要用作冶炼助熔剂、脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备；在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。另外，纯碱还可用于显像管、石油、医药、国防军工等部。
纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。
化学式教学反思10
本节课是第四单元乃至初中化学的一个重点和难点，学生学习时很吃力，因而成了学生学习化学的转折点，明显出现两极分化，不少学生学习兴趣也很快降低，教师也很棘手。通过听两位老师讲完本节课后，不愧为教学经验丰富的高手！让我受益匪浅，值得学习和借鉴。现谈几点感受：
首先，鼓励学生尽可能多的写出表示物质的化学式，引导学生进入学习情境，充分激发学生学习化学的兴趣，提高了教学效率。采用了的教学手段，变抽象为具体，变静态为动态，变枯燥为生动，这既丰富了化学教学的内容和情境，也激发学生学习化学的兴趣，提高了教学效率。
其次,在教师的正确引导下，有序的让学生自己巩固和学习相关的化学知识，关注学生的全面发展，做到“因材施教”和“因才施教”。如他让学生举出化学式时，多的举了十几个，少的举了几个，虽然体现了能力水平等等不一，教师都及时给以表扬性评价让学生发现自己的闪光点，激发全体学生的学习兴趣，整个教学过程让学生在积极主动、令人愉快、乐观求知的情景下完成，有了很好的教学和学习效果。
再次, 教学环节构建巧妙，灵活运用多种形式的教学方法，丰富课堂教学活动．把要学的化学式的含义和化学符号的含义进行对比式的教学，既能巩固原有的知识，又是学生接收到了新的知识，能让学生主动参与，提高学生自主学习化学、运用新学知识的'能力。同时能根据教学内容设计把学生的答案有预识分七行写在黑板上，突出教学中的重点和难点。注重学生的表达能力和思维转换能力，注重全体学生的参与，充分体现了以学生为主体，老师为主导作用的教学，达到了较好的教学效果。
然后，郭老师的教学语言，特别是过渡性语言，精确凝炼，富有激情，极具亲和力。这里不再引述。亲切随和的鼓励性评价，不但消除了学生学习化学的畏难情绪，而且促使学生兴趣盎然，信心百倍，尽情地享受着学习的快乐。这正是每位同仁都愿意孜孜追求的教学境界。
总体而言，这是一节成功的展示课，教学过程流畅，顺理成章。层次清晰，有序的当，让学生主动学习的空间得到释放，师风师德理念在传递。在无形中让学生知道知识的无界，只有不断学习才能不断进步。
有关化学式与化合价教学反思
成功这处：本节课内容丰富，容量很大。教学时我注意了循序渐进，及时了解学生掌握的情况，灵活调整教学内容。在教学结构的安排上也体现了新课标、新理念，重视学生自主学习、自主探究、主动地观察与思考，各个环节衔
接紧密、合理、流畅，教学效果比较理想。
不足之处：由于元素的化合价这部分内容枯燥乏味，今后在教学中要注意知识性和趣味性相结合。
化学式教学反思11
化学式书写在初中化学中既是重点也是难点，它关系到整个化学学习的成败，因此在该内容教学时，我个人认为是精心设计，用够足够的时间。
具体说教学时间上我安排了三课时；
教学设计上：
第一课时：先告诉学生这节内容的重要性以及需要用到的知识，然后集中复习和检查学生对元素符号、原子团、化合价的掌握情况（总体说课堂上效果较好），然后对于化学式书写，方法是：先将物质分类（分为三类：由原子构成的单质、由分子构成的单质、化合物），第一课时学习了单质化学式的书写（由原子构成的单质：金属单质、非金属固态单质、稀有气体单质直接用元素符号表示；由分子构成的单质在元素符号右下角加数字：表示构成一个分子的原子个数）
第二课时：学习化合物化学式的书写：
在初中化合物化学式可以表示为AxBy，一般说是正前负后，读写顺序相反；
方法是：
1、写出组成元素或原子团
2、告诉了原子个数的'直接在右下角标出原子个数
3、没有告诉原子个数的，先标出各自的化合价（强调铁和亚铁）
4、根据正负化合价的代数和为零确定每种原子或原子团的个数（没用书上教的最小公倍数法，用的是交叉法）
强调：“某酸某”指的是相应的酸根，“氢氧化某”指的是氢氧根，“某酸（化）铵指的是铵根。
结合一些物质化学式的书写，教师示范，学生练习，然后布置学生课后练习
第三课时：集中练习化合物化学式的书写（学生积极性很高，哪怕平时表现不怎么样的学生也纷纷问和写）
效果：课堂上学生积极、学生基本上能正确写出物质的化学式，部分学生的困难在于元素符号和原子团没有过关，因为最近上课时间太紧，记背不够。 但要真正掌握还需要不断练习一段时间。
我想这节知识大多数内容是老师教的而不是学生阅读教材讨论、归纳得出的，学生自主学习较差，而我换成先让学生阅读教材、试着学写化学式、通过讨论然后归纳，有困难时老师再指导，这样效果就好些，毕竟是学生自主学习的结果，才可能是学生自己的东西。 我通过大胆实验让学生自主探究，开放质疑，在相互讨论中学生自然也就会了。因此在以后的教学主如何利用学生已有的能力学习未知的知识，是我要重点考虑的。
化学式教学反思12
本学期第一次校级研讨课就是化学组，接到上课任务后，首先明确了以下备课注意事项：1、结合学校生本课堂规则，落实以下三项内容，（1）明确教学目标；（2）精心设计主问题；（3）要结合当堂检测。2、利用好化学学案，做到学思结合，讲练结合。3、围绕本学期化学组科研课题“生本课堂中学生活动的设计”，组织好学生活动。
本节课内容是第四单元课题4《化学式与化合价》第一课时化学式。两个教学重点1、化学式概念及化学式表示的意义。2、化学式读法和写法的一般规律，能根据规律写出简单的物质的化学式。非常凑巧的是我们组的刘艳华老师曾在市里上的评优课也是这个课题，一开始真是“天助我也”的感觉，市里的评优课绝对没问题了，把刘老师的课件借过来，仔细看了一遍，在适当的地方加上学案的题目做巩固，便信心满满的请来余老师，杨老师听课。没想到两位老师的评价竟然是“重点不突出，难点没突破”。余老师说“课一定要自己加工，真正把自己的思路融入进去，才能讲出味道，才可能有亮点。”根据两位老师的点评我静下心来在“突出重点，突破难点上下功夫”。以下是具体做法：
对于第一个教学重点“化学式的含义”，先由学生报号回答，一般学生能回答出两个宏观含义，1、表示一种物质，2、表示物质的元素组成。但对微观含义把握的不准，这时我们用小磁扣在黑板上摆出一个水分子的模型，很直观，学生一下子就能体会出H2O还能表示一个水分子，又知道水分子里有一个氧原子和两个氢原子。这一活动形式完全借鉴的刘老师优秀课的做法，也是我在准备这节课过程中较大的收获。怎样让学生当堂巩固这一重点呢？我设计了一对一练习并分号抢答的活动方式。以CO2为例，组内一对一互相描述该化学式的含义，分一二三四号分别抢答，这样一个知识点又巩固了四遍，因为是分号抢答所以不觉得拖沓枯燥，并且在轮到三号抢答时我提高了要求“不仅说出四个含义，还要区分哪些是宏观含义，哪些是微观含义”，这一要求不仅没有难倒他们反而体现了老师对他们的信任，提高了他们的自信和抢答的热情。我觉得对于需要当堂背诵的内容如概念、定律、意义等采用这种活动方式挺不错的。
第二个教学重点找出化学式读法和写法的规律。刘老师原来的做法是每个小组发了一套24张写有化学式的卡片，组内读，分类，找规律。这样做的优点是每个学生都参与，课堂更加活泼，生动。但是时间较长，没有办法跟我们的学案结合，没有练习时间，我做了如下改动：只准备一套卡片，把涉及到的物质的'化学式投影给出来，学生根据投影上的化学式讨论分类方法，在学案上整理分类结果，找一组学生将分类结果贴在黑板上（磁扣固定卡片）。最后大家根据黑板上的分类结果找出读法及写法的规律。这样做能够节省时间，我们有做学案的时间，真正做到当堂检测讲练结合。
老师们在评课的过程中指出了这节课成功的地方：如学生活动时间分配合理，学生积极性很高，师生配合好，学校的三点公共要求落实的好等等。当然也有不足，如马主任提到了课堂规范实施方面的一些问题，当同时站起来的学生较多时我指定学生回答太快了，应该再等一等看看他们能不能主动坐下，有学生回答问题声音小时要及时提醒。余老师提到了当学生提出有异议的问题时如“化学式角标数字是不是一定要读进去”，应该举出相应的例子如氮的很多氧化物，为了区分我们必须读出角标数字等。
通过上这节课自己感觉收获也很大，学生活动的设计更加灵活多样，余老师第一次评课的内容也记忆深刻，我提炼出来作为以后备课时的必答题：“怎么突出重点，怎么突破难点？”虽然是校内的研讨课但前前后后准备了一周多，请老师们听了三次课，我觉得每一次公开课对上课老师来讲就是一次锻炼，成长，进步的机会。我会再接再厉，提高自己的课堂教学水平。
化学式教学反思13
本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。
从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。
同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。
通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。
一课时是化学式本质及其涵义；教学时采取动画、游戏加上讨论来完成该内容的`教学，以便更好地激发各层次学生一道参与学习的兴趣，
内容安排上，先注重以元素符号的记忆，其次是化学式的相互应用。教学中主要通过小组合作竞赛的形式，通过已知且熟悉的化学式推导式记忆以思维规律突破记忆化学式的难点，化学式主要是通过经常性地反复运用和适当的训练，可实现教学目标。
本课题的教学不足之处：
一、本课呈现式的教学痕迹重，启发学生的空间还可以更多。
二、课堂练习有点多，有些后进生跟不上。
总之，在今后的教学中，我会进一步更新教学理念，用最合适的方法教学。我会注重学习，让教学常新。
化学式教学反思14
化学式的教学这部分内容在教学中概念和涵义学生接受起来是比较快的，但是化学式的书写及掌握却是难点，很多学生总是反复出错，比如：NaCl学生经常会写成Na2Cl，而Na2CO3又经常写成Na2CO3，结合以前的教学中的不足，我在这两年的教学中经过实践认为，在初步学习化学式时的书写时加强这方面的训练，可以有效的帮助学生更好的掌握化学式的书写，在课堂上要多花时间来反复练习。
在学习化学式的意义时，学生能够结合书从所给的化学式H2O说出四点意义，然后让他们关上书，自己在草稿本上任意写出熟悉的一个或几个化学式并说出意义，然后请大家说出你所写的化学式及其意义，老师来纠正。
最后在黑板上写H2O2，看大家谁最快能说出意义，在这样的氛围中，学生增强了注意力来理解和掌握意义，同时，对于化学式的书写已经有了最初步的认识。
在根据化合价书写化合物的化学式时，先引导学生说出书写原则，不足的地方老师补充，然后把两种元素组成的`化合物写一些名称出来比如：水、一氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、氯化氢、氯化钠、氯化钙、硫化钠、氧化铝等，让学生试着去写，强调一点要用化合价代数和来验证化学式的正确与否，这样可以防止学生写完了事。然后请大家把所写的化学式再按组成元素来分类，看有何规律。学生能够找出金属和非金属，非金属与非金属并分成这两类，在这个基础上再来引导大家总结，效果比以往我先教学生再来写要好很多。后面就要做巩固练习，除了课堂上课后也要布置相关的化学式的专题练习让学生读和写，告诉他们第二次上课时要花十分钟来过关，在短时间里学生会把这部分重点记忆，而且充分利用自己的时间来背和记达到过关的要求。
现在每次这部分的教学尤其是化学式的书写讲练结合所花的时间比过去多了一倍，但是效果也是明显的。
化学式教学反思15
本课题分为四块：
（1）化合价的概念；
（2）化合价的特点；
（3）化合价的表示方法；
（4）化合价的应用。
为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的复杂概念，只给出了一个简单的叙述，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价交给学生，学生恐怕难以接受，教师可参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，而且是利用数学上“比例”，用拼小积木方法，把微观抽象的概念转化为宏观模型，这样学生很快就能接受化合价的概念、掌握利用化学式推出化合价的'技能。为了加深他们的理解，还可以设计小组活动，让学生通过对不同化合价、不同元素卡片的组合，进行化学式的书写。整个设计要体现学生为主体的特点，围绕解决让学生困惑的概念问题，让学生能更好地掌握化合价的应用。在实践中表明，小组活动能很好地激发学生的学习兴趣和求知欲望，如果能把小组活动设计好，那么能更好地帮助学生从抽象的概念、理论中摆脱出来，更好地理解概念。
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