化学初三的知识点总结
总结就是把一个时间段取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训进行一次全面系统的总结的书面材料，它可以使我们更有效率，快快来写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编精心整理的化学初三的知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学初三的知识点总结1
一、电离方程式
H2So4=2H++So42-
naoH=na++oH-
Al2(So4)3=2Al3++3So42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oH)2
石灰石、大理石——caco3
食盐的主要成分——nacl
纯碱、口碱——na2co3
烧碱、火碱、苛性钠——naoH
胆矾、蓝矾——cuSo4.5H2o
碳酸钠晶体——na2co3.10H2o
氨水——nH3.H2o
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K ca na mg Al Zn Fe Sn Pb(H) cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、ca、na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：ca(oH)2(石灰水注明“澄清”的原因)caSo4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2So4(鉴别So42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的'原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)Kno3、nano3、Agno3、BaSo4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH
七、离子的检验
cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
So42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别cl-和So42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuSo4.5H2o)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10H2o)
8、氨水(nH3.H2o)———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
化学初三的知识点总结2
01、空气成分
二一氧，七八氮
（氧气21%，氮气78%）
零零三，是二碳
（二氧化碳0、03%）
污染气体共有三：一碳二硫和二氮
（污染气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）
02、制取氧气的实验步骤
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”注释：连接仪器，“查”：检查装置的气密性，“装”：盛装药品，“定”：试管固定在铁架台，“点”：点燃酒精灯进行加热“收”：收集气体，“离”：将导管移离水面“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。
03、电解水实验
现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的'体积比为1：2。
04、组成地壳的元素含量
养闺女贴（氧、硅、铝、铁）
05、常见元素化合价与化学式
化合价口诀：
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。用化合价书写化学式的口诀：正价左，负价右；
06、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：（按顺序背诵）嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
07、元素序号1—20
氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯亚嫁丐
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙（元素符号还必须记住）
08、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
化学初三的知识点总结3
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放;(2)生活污水任意排放;(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体);
向上排空气法(密度比空气大的气体);
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的'三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
拓展阅读：初中化学知识记忆口诀
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
化学初三的知识点总结4
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C
高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化
碳!
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）
△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO
高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3
高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习 知识点归纳
九年级化学一至六单元知识归纳
第一章大家都来学化学
一、常见仪器的使用（课本P9表格）
要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项
如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用
（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”
粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用
液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”
液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热
①、酒精灯的使用方法：
做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：
要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积
的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，
（2）容器不要接触灯芯，
（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误
三、物理变化与化学变化（课本P13-19）
（一）概念
1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电
发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应
温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系
区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
四、物理性质与化学性质（课本P20-23）
1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性等
（俞燕芹原创）
九年级化学一至六单元知识归纳
温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成
“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色
“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，
现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章认识空气、保护空气
一、
空气的主要成分（P28-31）
（1）空气成分的测定实验
要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5
的原因）
(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）
氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水
氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。
用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质：无色无味气体稀有气体化学性质：不活泼
用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的`概念及初步应用（P32）
区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。
三、空气污染与保护（P36-41）
要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、分子（P42-49）
1、分子的概念（构成物质的一种微粒）
2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性：
（1）分子总是不断的运动着。
（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得
多。
（俞燕芹原创）
九年级化学一至六单元知识归纳
五、原子
原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P
在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区别和联系
分子原子质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化相似点学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同化学反应中可以分成原子，原子重新组不同点合成新的分子原子可以构成分子，原子也可以直接构互相联系分子由原子构成成物质六、相对原子质量：
一个原子的实际质量在化学变化中不能再分相对原子质量=(1/12)一个碳原子实际质量七、原子结构1、原子结构：
质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性电子:每个电子带一个单位的负电荷核外电子
（1）.原子的质量主要集中在原子核上。
（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子结构示意图
要求：懂得原子结构示意图的含义（具体见课本）
（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3、离子
3
（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳
（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成
第三章维持生命之气----氧气一、认识氧气的性质（P66-69）
1．物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式：C+O2
CO2
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2
Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg＋O2
2MgO
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O2
△2CuO
（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2
2P2O5
3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）二、氧化反应、化合反应的含义（见课本P69）三、制取氧气(见课本72-76)
（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳
1、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气①.实验原理：2KMnO4:_②注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。③.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
MnO2
a.实验原理：2H2O2====2H2O+O2↑
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2．工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化
四、物质燃烧与灭火条件（P79-83）
1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：
物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理：
燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；
（俞燕芹原创）
5
△K2MnO4+MnO2+O2↑九年级化学一至六单元知识归纳
使燃烧物隔离空气或氧气；
使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别五、元素（P86-89）1、元素的含义
应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号（P89表格）4、元素的名称和符号表示的含义：
从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。
六、物质的分类（P93框架图）
化学初三的知识点总结5
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
（2）点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（3）还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，xxx还原性的.物质H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广
化学初三的知识点总结6
1.化学(Chemistry)
一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：
1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙
4.空气的组成
我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验
1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的'处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是：
一、先使试管倾斜。
二、把盛有药品的药匙送至试管底部。
三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法：
一、先把容器横放。
二、把药品放入容器口。
三、再把容器慢慢竖立起来。
3)液体药品的取用：
①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
化学初三的知识点总结7
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的`最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、书写的步骤
1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号
课题3利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
点燃2Al2O32MgO
点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通电2H2↑+O2↑
点燃2H2+O22H2O
化学初三的知识点总结8
第一章开启化学之门
第一节化学是一门新的科学
一、化学发展大事记
二、化学变化的基本特征
1.概念：有新物质生成。
2.本质：生成了其他物质。
3.举例：铁生锈、食物腐败、汽油燃烧、通电分解水。
三、化学对社会发展的贡献
1.火箭发射：燃料燃烧将化学能转化为机械能。
2.磁悬浮列车：利用磁场实现飞驰。
3.高能燃料：利用化学反应中的能量转化为电能。
4.新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能。
5.环境保护：消除污染和开发新式、高效、无污染的清洁能源。
四、道尔顿和门捷列夫对化学的贡献
1.原子论：英国科学家道尔顿在19世纪初，提出了近代原子学说，他认为：物质是由极微小的微粒构成的，这种微粒叫做原子。原子的质量是均匀的，同类同种原子的质量相等，而不同种类的'原子质量不同。
2.元素周期律和元素周期表：俄国化学家门捷列夫在1869年，发现了元素周期律，并根据元素周期律编制出元素周期表。
五、化学的研究对象和方法
1.研究对象：研究物质的组成、结构、性质、制法、用途、变化规律。
2.研究方法：观察、分类、实验、系统法等。
第二节化学是一门以实验为基础的科学
一、化学实验
1.药品的取用和保存
（1）固体药品的取用
少量：粉末用钥匙，块状用镊子
注意：
①粉末用药匙（一斜二送三竖）
②块状用镊子（一横二放三竖起）
（2）液体药品的取用
①少量：用胶头滴管取用
②多量：用倾倒法
注意：
①倾倒时，瓶口要紧挨着试管口
②倒完后，要立即盖紧瓶盖，放回原处
③特殊药品，要记住其化学名称，取用时不能接触或品尝
2.物质的加热
（1）给液体加热：液体不能多于其容积的1/3，试管与水平面约成45°角。
（2）给固体加热：要使试管口略向下倾斜，加热时，试管底部接触酒精灯外焰。
（3）给试管内药品加热的方法
①均匀受热
②试管口不对着自己或别人
③试管内液体体积不超过其容积的1/3
④试管与水平面约成45°角
二、仪器的使用
1.常用仪器的名称和用途
（1）药匙：取粉末状药品
（2）镊子：取块状或颗粒状药品
（3）量筒：量取液体体积
（4）集气瓶：收集气体，也可作为反应容器
（5）试管：少量药品的反应容器，也可给少量药品加热
（6）烧杯：较大量试剂的反应容器，也可用来配制溶液、作较大量试剂的反应容器
（7）烧瓶：常用作试管的换代器
（8）蒸发皿：蒸发或浓缩液体
（9）胶头滴管：吸取液体
（10）酒精灯：给物质加热
2.常见仪器的使用方法及注意事项
（1）药匙、镊子、坩埚钳：取用粉末状或块状固体药品
（2）量筒：量取液体体积
①不能加热
②不能作反应容器
③读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平
（3）集气瓶：收集气体，也可作为反应容器
①不能加热
②在瓶口处不要放置水槽
（4）试管：少量药品的反应容器，也可给少量药品加热
①向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶口部
②向下排空气法收集时，试管口部斜向上
（5）烧杯：较大量试剂的反应容器，也可用来配制溶液、作较大量试剂的反应容器
①加热时，烧杯底不能接触酒精灯的灯芯
②加热时，烧杯外壁
化学初三的知识点总结9
物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化学九年级上册知识点
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
九年级化学上册期末复习资料
空气与氧气
主要考点：
1.常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的.燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)
③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识
2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)
②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5
③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)
④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
a.与金属发生反应
2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;
3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体;
2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)
b.与非金属发生反应
C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟
c.与化合物发生反应
2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)
C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2
⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)
⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
3.掌握：氧气的实验室制法
①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)
②反应条件：加热
③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管
⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)
⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;
b.检验反应装置的气密性;
c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;
d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)
g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦注意事项：
a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;
c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
化学初三的知识点总结10
1、化合价
a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的`意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
化学初三的知识点总结11
一、物质是由微粒构成的
1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的
许多实验表明，物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的，如水是由水的微粒构成，高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的，蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。
2、不同的物质有不同的性质，这与构成它们的微粒有关
氧气能支持燃烧，二氧化碳能灭火，水能分解成氢气和氧气，氢气和氧气又能化合生成水，不同物质的化学性质有所不同，这是由于构成它们的微粒不同，而构成它们的微粒就体现了它们的化学性质。
二、微粒的特点
1、微粒是不断运动的
无论气体、液体、固体都是由微粒构成的，而这些微粒都是不断运动的，当我们走近花圃，会闻到花香，打开酒精瓶，会闻到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。
2、微粒之间有空隙
无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒的空隙大小不同，在固体、液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩，一般物体有热胀冷缩的现象，就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。
三、分子
1、分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。
2、分子的基本性质
（1）分子的质量很小 （2）分子的体积很小 （3）分子是在不停地运动的
（4）分子间有空隙 （5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
3、用分子观点解释物理变化、化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身未变，如水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子之间的间隔变大，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子，如氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。
四、原子
1、在化学变化中，分子可分成原子，说明分子是由原子结合而成的，而原子不能再分。
2、原子是构成物质的一种微粒，金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子构成的。
3、原子的基本性质
（1）原子的质量很小， （2）原子的体积很小，（3）原子是在不停地运动的， （4）原子间有空隙。
4、分子和原子的区别和联系
区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子，但原子不可再分；
联系：分子是由原子结合而成的，原子可以结合成分子。
5、原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，每个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带有一个单位的'负电荷。
注意：（1）在原子中，原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等，电性相反，因而原子不显电性
（2）构成原子的微粒有三种：质子、中子和电子，但并不是所有的原子都由这三种微粒构成的，如氢原子核内有一个质子，核外有一个电子，而没有中子。
（3）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数
6、相对原子质量
以一种碳原子的质量的作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。
表达式
注意：（1）碳原子有多种，它们的质子数都是6个，中子数不同，有的有6个，有的是7个，有的是8个，这里“一种碳原子”指的是该原子核内有6个质子，6个中子的碳原子，即碳-12原子。
（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其国际单位制为1，一般不写出来。
（3）电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相对原子质量≈质子数+中子数。
7、相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
五、离子
1、定义：在化学变化中，电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为带电荷的原子，这种带电的原子称为离子，且带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
2、离子是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
化学初三的知识点总结12
化学方程式
1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）
S+O2
点燃点燃
SO2
2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
点燃
3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）
4P+5O2
点燃点燃
2P2O5
4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）
4Al+3O2
点燃2Al2O3
点燃
５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）
3Fe+2O2
点燃点燃
Fe3O4
6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）
2Mg+O2
点燃点燃
2MgO
加热
7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）
△
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）
△
2Hg+O22HgO
加热
9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）
强热
2HgO2Hg+O2↑
10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）
MnO2
二氧化锰
2H2O22H2O+O2↑
加热
11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）
加热
二氧化锰
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氢气+氧气点燃水（化合反应）
2H2+O2
电解
点燃2H2O
14、水氢气+氧气（分解反应）
2H2O
电解2H2↑+O2↑
点燃
15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）
2C+O2
点燃点燃
2CO
加热
17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）
△
H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）
C+2CuO
高温高温
2Cu+CO2↑
高温
19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）
3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑
高温
20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）
C+CO2
高温2CO
21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）
点燃
CH4+2O2
点燃CO2+2H2O；
加热
24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高温△
2Fe+3CO2
点燃
26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）
2CO+O2
点燃
2CO2
27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）
CaCO3
高温CaO+CO2↑
28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
点燃点燃
2CO2+3H2O
化学初三的`知识点总结13
1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
34、C+CO2高温2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的`形成，石头的风化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
化学初三的知识点总结14
1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初三学生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。
2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初三学生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。
1、对于初三学生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初三化学成绩来说是非常重要的。初三学生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的.方法，这样才能够牢固的掌握知识。
2、初三化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初三学生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初三学生在脑海中就有对这种知识的印象了。
3培养学习化学的兴趣。
1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初三化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初三化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。
2、在学习初三化学的时候，小编希望初三学生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。
化学初三的知识点总结15
酸及其性质
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸碱中和反应
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的'pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。
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