《元素》说课稿

时间：2024-11-08 07:03:03 说课稿我要投稿

《元素》说课稿

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。如何把说课稿做到重点突出呢？下面是小编精心整理的《元素》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

《元素》说课稿

《元素》说课稿1

各位评委、老师：

　　大家好！

　　我说课的题目是《原子结构与元素的性质》。教材选自人教版普通高中化学教材选修3第一章第二节。

　　我按以下五个程序说课，主要说每个程序的要点：

　　一、说教学分析（两个分析）

　　二、说教学目标

　　三、说教学策略

　　四、说教学过程

　　五、说教学评价

　　首先，我说教学分析。

　　一、教学分析：

　　（一）分析教材

　　本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素性质的关系，为后阶段学习元素周期律和分子结构奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。

　　（二）分析学生

　　1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化等知识，为学习本节奠定了一定的知识基础。

　　2、学法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法——逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

　　根据以上两个分析，我确定本课教学目标如下

　　二、教学目标：

　　（一）知识与技能目标

　　1、了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律。

　　2、进一步认识元素周期表与原子结构的关系。

　　（二）过程与方法目标

　　通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──结构决定性质。

　　（三）情感态度与价值观目标

　　学生在问题探究的'过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

　　根据以上两个分析，我确定了本节课的教学重点和难点：

　　（四）教学的重点和难点

　　1、教学重点：元素的原子结构与元素周期表的关系

　　2、教学难点：元素周期表的分区

　　为了有效地达成教学目标，突出教学重点，突破难点，我准备采用以下教学策略，下面说教学策略的设计

　　三、教学策略：

　　（一）教学模式

　　在建构主义学习理论指导下，采用“复习引入——自主探究——合作交流——巩固练习”的教学模式。

　　（二）教学方法与手段

　　讲授法与讨论法相结合，其中运用多媒体等教学手段。

　　（三）教学流程图

　　创境情景、温故导新－活动探究、探索新知巩固练习、强化记忆

　　自我小结、体验成功－分层作业、巩固提高

　　教学策略是有针对性的，必须把不同的教学策略运用到相应的教学环节中，要想使一堂课优化，只有把有效的教学策略恰当地运用到优化的教学过程中，才能更有效地达成教学目标

　　下面，我重点说教学过程的设计。

　　四、说教学过程

　　（一）创设情境，温故导新

　　1．创设情景：展示门捷列夫的第一张元素周期表和不同形式排列的几种元素周期表，激发学生学习的兴趣，扩展学生知识面。

　　2．温故导新：通过复习元素周期表的结构如何？元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系等问题？很自然的导入新课。

　　（二）活动探究、探索新知

　　为了让学生参与活动探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解，同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习产生渴望之情，我将本节课的知识设计到3个活动探究中，让学生通过自主思考学到知识。

　　活动探究1：核外电子排布与周期的划分

　　展示碱金属与稀有气体基态原子的简化电子排布式，学生分组探究，通过教师的启发，学生总结出核外电子排布呈周期性变化

　　学生观察元素周期表，回答每一周期中各有多少种元素及金属元素的数目。教师帮助分析，学生总结得元素周期系的周期不是单调的。教师把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋，便于学生记忆。

　　活动探究2：核外电子排布与族的划分

　　首先介绍价电子层和价电子的定义，为学生奠定理论基础。

　　提出问题：每个纵列的价电子层的价电子总数是否相等？

　　学生活动：观察周期表，分组讨论；由学生代表进行回答（可由多个学生回来，教师注意总结其中的优缺点）教师帮助整理得出正确结论。

　　活动探究3：周期表的分区

　　首先给学生介绍按电子排布可将周期表分为五个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。将学生分成小组讨论s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素（除H外）都是金属？

　　这样设计能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究学习，通过学生观察分析，相互评价暴露错误，获得真知的方法达到突出重点、突破难点的效果。

　　（三）自我小结，体验成功

　　最后让学想一想全面回顾本节知识内容，总结本节课中的收获及体会。

　　（四）巩固练习，强化记忆

　　加强训练，来巩固难点，通过课堂练习完成教科书中“科学探究”栏目的难点，得出结构决定性质的规律，体现新课标教科书重视“过程与方法”教学目标。

　　（五）分层作业，巩固提高

　　1、基础练习：（面向全体学生）完成教材P24的习题中的第1、2、5、6、9，达到熟练判断元素的原子结构与元素周期表的关系。

　　2、知识综合运用：（面向中等学生）思考：（1）为什么副族元素又称为过渡元素？

　　3、能力提高：（面向学有所长学生）探究：（1）为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？（2）处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？以加深对知识的理解和应用。

　　为了知道一堂课在教学过程中和教学内容全部结束后，学生的学习目标达成度，必须设计评价学生学习效果的方法和手段。

　　下面，说教学评价的设计

　　五、教学评价

　　（一）过程性评价：

　　本节课，我充分体现以学生为主体的教学原则，由浅入深不断地设置问题，鼓励学生观察、交流、归纳，让学生在自主探索与合作交流中获得了新知，充分发展了学生的思维能力，培养了学生思维的灵活性。我重视创建具体的情景，让学生在我创设的情景中学习。引起学生的兴趣，调动了学生的情感投入，同时也激活了学生原有的知识和经验，以此为基础展开想象和思考，学会本节课的重难点知识。

　　（二）终结性评价

　　1、通过小组交流后，谈收获、体会、思想

　　2、留课后作业（紧扣教学目标、分类型、分层次）

　　以上是我的说课。

　　请各位领导、老师多加指导。

　　谢谢各位！

《元素》说课稿2

　　一、说教材

　　(一)教材的地位与作用

　　《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来打好了基础。本节内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　(二)教学目标

　　在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

　　1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。

　　2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

　　3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。

　　(三)教学重难点

　　根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：

　　教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律

　　教学难点：元素概念的理解

　　二、说学情

　　对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

　　三、说教法

　　本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。

　　四、说学法

　　在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

　　五、说教学过程

　　(一)温故导入

　　教师通过问答的方式带领学生复习上节课所学内容，复习内容包括原子的构成、构成物质的几种粒子(阴离子、阳离子、原子、分子)的关系，并重点强调数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。原子结构是本节知识学习的基础，在开始新课前复习有关原子的内容，加强新旧知识之间的衔接，为知识的迁移打好基础。

　　(二)新授

　　利用学生熟悉的生活中常用的事物、照片或是图片，包括药品(含氟牙膏、加碘盐、葡萄糖酸钙、各种维生素复合剂等)、各种矿泉水和音量、各种食品包装等，通过阅读、比较这些物品给出的信息，让学生体会标识中的元素种类、元素含量以及元素对人体的作用等。

　　比较学生熟悉的几种物质，O?、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生认识它们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。由此引出元素的概念，我进行讲解阐释。

　　让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合无数英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建很多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发现一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。

　　学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量(质量分数)”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系密切的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观察记忆位于前四位的元素(氧、硅、铝、铁)，并指出跟生物关系密切的元素不足，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。

　　将学生分小组，合作探究完成教材P71讨论题。引导学生分析得出：在化学反应里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。

　　学生自主阅读教材相关内容及课本75页、76页资料，引入元素符号部分的内容。引导学生议一议：为什么要采用元素符号?它的书写规则是什么?由此让学生体会元素符号的重要作用，练习、记忆元素符号的书写，并强调元素符号书写时的注意事项，为进一步学习化学式做准备。

　　由超市中物品的分类引出元素周期表，学生初步了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫的贡献，了解化学周期表对于化学研究的重要作用，并通过完成课本76页的活动1来练习使用元素周期表。元素周期表的发现史本身就是活生生的科学探究史，通过呈现补充材料、引导学生讨论的形式使学生认识到科学探究还要应讲究科学诚信。

　　材料如下：新华社20xx年7月15日电，美国劳伦斯伯克利国家实验室公开承认，该实验室1999年发现的两种超重元素(即118号元素和116号元素)的实验数据是“捏造”的，有关研究人员从事了“不正当科学行为”，造假者已被开除。这项被列为“1999年世界十大科技进展”之一的成果，德国、法国和日本的研究小组却无法重复其实验，而当劳伦斯伯克利国家实验室他们自己重复做该实验时，也制造不出这种元素。在对原始数据进行分析后，他们发现实验中的一项重要指标根本就是子虚乌有，因此他们撤回了3年前的研究结论。

　　本题可从不同角度引导学生多方面地了解科学。具体来讲，该事件可以从以下三个方面使学生更好的理解科学本质，提升学生的科学素养。

　　(1)科学家也是人。引导学生从多元角度看待科学研究的过程、局限性以及所涉及的问题，有助于学生脱离那种对科学的简单化认识，使他们认识到，虽然科学家为人类的发展作出了贡献，科学家们在从事科学工作时，仍然具有人的本性，不完全是客观的、理性的，科学家也会犯错。

　　(2)科学是动态的“求真”的过程。“不正当科学行为”告诉我们，科学研究的成果一直不断地接受检验。科学不是永远不犯错误，但正是因为科学最终必须建立在客观存在的.基础之上，有自我纠错机制，所有欺诈行为终将会被科学界内的同行揭穿而身败名裂，科学的不正当行为还会误导科学家们的研究工作，危害科学的发展，有的甚至可能伤害人类生命，

　　(3)得出事实的科学实验应该是可重复的。如果不可重复，科学就不能接受它，可重复性是科学最根本的一条准则。通过这种教育能使学生更好地认识到科学学习，特别是实验过程中观察记录、收集证据的重要性，从而加深对科学研究的理解。

　　组织学生进行小组探究，我给予指导。让学生观察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的额元素，这说明元素之间存在着什么规律性的联系?与“元素周期表”这个名称是否有关系?之后教师进行讲解，使学生明确其中的规律。通过此种形式，加深学生对于元素周期表的认识及规律的把握。

　　(三)拓展应用

　　有条件的学校，可带领学生参观地质博物馆，让学生自己通过观察岩石的标本和各种矿物标本，了解地壳中含量较大的几种元素的存在形式。另外，可让学生自己寻找一些常用药品、食物或生活用品的商标，找出它们之间的区别，比较它们在使用后对人体造成的正面和负面影响，体会合理使用化学物质的重要性。

　　(四)课堂小结

　　通过提问的形式让学生总结本节课所学内容，并尝试说说实际生活与本节课所学内容存在怎样的联系。

　　(五)布置作业

　　1、完成课本77页练习题

　　2、巩固复习本节课所学：元素、元素符号、元素周期表相关知识

　　六、说板书设计

　　(一)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。

　　(二)元素符号：书写规则

　　(三)元素周期表：规律

《元素》说课稿3

　　一、说教材

　　本节内容属于鲁教版九年级下册第十单元第二节的内容，本课题包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，较详细地叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响，同时还叙述了元素在人体内的平衡等有关内容。通过本课的学习，从学科素养方面可以帮助学生进一步完善物质组成的元素观，使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。同时使学生认识到人体新陈代谢和生长、衰老都是一系列复杂的化学变化过程，人体通过这种变化过程与外界环境进行物质交换和能量交换。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、说学情

　　通过之前的学习，学生已经初步了解人体内常见的营养物质。九年级学生好奇心强，求知欲旺盛，乐于探究感兴趣的问题。就能力水平来看，学生初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力以及与人合作交流的能力，但有待于进一步发展。在进行本课教学时，应该充分调动学生在学习过程中的自主意识，创设问题情境，凸显学生的主体作用。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、说教学目标

　　1、了解人体的元素组成;了解某些元素对人体健康的重要作用;了解人是如何摄入对人体健康有重要作用的元素。

　　2、通过交流、讨论，培养学生的分析、归纳、总结能力、交流表达能力和从众多知识中提取有效知识的.能力。

　　3、进一步认识到化学与生活有着密切的联系，激发学习化学的兴趣。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　人体的主要元素组成、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。

　　【难点】

　　元素在人体内的平衡。

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　　五、说教学方法

　　讲授法、读书指导法。

　　(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)

　　六、说教学过程

　　环节一：导入新课

　　在课程开始我会出示生活中常见的保健品广告的图片并且提出问题：一些产品中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等的词语，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质?从学生的回答中可以得到这些物质都是元素，进而设问人体为什么要补充这些化学元素?它们对人体健康有什么影响?从而引入本节新课。

　　通过创设和谐、轻松的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活走向化学的学习思路。

　　环节二：新课讲授

　　首先我会引导学生回忆之前学习过的知识并且提出问题：人体由哪些元素构成?学生思考后可以答出“人体内大部分为水，所以说含有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体还含有C元素，由蛋白质的组成可知人体还含有N元素。”

　　在学生回答的基础上，引导全班同学自主阅读教材，在阅读教材的时候提出问题“组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在的?”通过这种形式可以启发学生带着问题自主学习，自主探究。接着我会提出“常量元素和微量元素的区别?它们对人体有什么作用”的问题，让学生了解元素分类的两个概念。

　　在学生知道了人体内的元素组成及分类之后，继续提问“人体中含量最高的非金属元素是什么?人体中含量最高的金属元素是什么??”学生可以答出“人体含量最高的非元素是氧元素，金属元素是钙元素。”接下来讲解常量元素钙对人体健康的影响，以及如何补充钙元素。在提到可以补钙的食物中，很多同学提到了牛奶，教师顺势提到：在众多补钙的食物中，数牛奶中的钙质最易被吸收了，尤其是处在发育期的大家，更该多喝牛奶，但生活中很多人却没有恰当的利用牛奶来增加营养。我们应该正确地饮用牛奶。接着我会向学生提出几个大家生活中常出现的喝牛奶的误区。生活常识的灌输更加拉近了化学与生活的联系，生活常识的灌输更加拉近了化学与生活的联系。通过这一部分的学习，可以了解人体常见的元素。

　　先让学生自主阅读教材关于必须元素对人体作用的部分，展示两幅病人图片，并示意之前准备好表演的同学开始自己的情景表演，请全班学生进行医生的角色模拟，利用课前资料的搜集及整理，为图片上的患者以及班内的小演员进行诊治。经过各位小医生的确诊和处方，加上教师的补充，大家发现可以从食物中进行食疗。然后提出问题：人的粗脖子病是怎么引起的?如何补充碘?学生讨论后得出答案，培养学生的合作意识。

　　最后我会组织学生展开讨论谈谈对于补充保健品的看法，让学生通过收集有关保健品的资料和交流活动，了解人类应该如何摄取这些物质，避免食用保健品的盲目性。将学科知识与学生的日常生活联系起来，提升学生学习的兴趣。

　　环节三：巩固提高

　　在这一环节中，我会提出问题“如果你负责制订下个星期全家人的食品采购计划，你打算购买哪些食品?你准备如何安排一家人的膳食?”，让学生在具体的情境中体会均衡膳食的重要性，从而理解元素在人体内的平衡，突破本课的难点。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　布置作业：撰写调查报告：近几年本地区缺碘或高碘甲状腺分布现状及对策。

　　七、说板书设计

《元素》说课稿4

　　教材的地位与作用

　　《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础来学习周期律。本节我打算用4个课时来讲解。

　　教学目标

　　根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”

　　知识技能目标:

　　①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

　　过程与方法目标：

　　①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的.过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

　　情感态度与价值观：

　　1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

　　2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

　　教材的重、难点：重点、难点

　　基于对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将本节课教学重、难点确定为：

　　重点：元素周期表的结构，第I主族，卤族同主族性质的递变规律；元素的性质、元素在周期表中的位置、与原子结构的关系。

　　学习难点：元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。

　　说学法指导以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。

　　说教学过程

　　第一部分为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，元素周期表的教学过程主要是：

　　1.引入新课提出问题，创设教学情景。目前已发现的一百多种元素应如何排列？为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？（引出元素周期表）

　　2、设疑诱思，自主探究。请同学们写出1～20号元素的原子结构示意图，结合原子结构示意图引导同学注意分析，原子结构和原子系数有什么关系？元素原子的核外电子层结构与元素的位置有什么必然关系？然后引导同学们总结出同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么

　　3、指导阅读，大家对照元素周期表阅读课本第4~5页后，归纳总结周期和族的相关概念。特别强调如何表示元素在周期表中的位置。写法等等。教学时要充分利用元素周期表，让学生动手数、用眼看、动脑记、形成印象。

　　第二部分元素的性质和原子结构，课本以碱金属元素、卤族为代表、主要是以通过科学探究、实验和图表引导学生对比实验、分析推断总结同主族元素性质的相似性和递变性。在教学中要帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。体现结构决定性质,性质反映结构这一化学观点。

　　卤族元素：1、新课的引入。回忆上节课所学的关于碱金属元素在性质上表现出来的相似性和递变性。提出一个疑问“是不是同族非金属元素之间也会表现出类似的特征？”

　　2、结合第7页的学与问根据卤素原子结构讨论推测卤素单质化学性质相似性与递变性。3、卤素原子结构的相似性和递变性决定了卤素单质物理性质和化学性质的相似性和递变性, 因此在教学中主要通过学生熟悉的氯气来引导学生推测其他卤素所具有的性质，然后通过课本第八页的卤素与氢气、实验1-1来总结得出同主族元素性质的相似性和递变性。

　　第三部分介绍核素，首先先复习初中所学的原子结构，得出原子的质量主要取决于哪种微粒？【引出】质量数的概念及算法：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）进而引出在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A ZX的表示方法然后以H的三种原子为例，让学生归纳总结异同，引出核素及同位素的概念，然后让学生用集合的图形形象的表示出元素、核素、同位素之间的关系，从而让学生能更清晰的辨析这几个概念，最后通过有关同位素应用的素材，帮助学生了解核素的概念。

　　以上是我对《元素周期表》第一课时课堂教学的基本构想和一些粗浅的认识，不妥之处，敬请批评指正。

《元素》说课稿5

　　尊敬的各位评委老师大家好，我是初中化学组××号考生，今天说课的题目是《元素》，接下来我将从教材分析，学情分析等几个方面进行我的说课。

　　一、教材分析

　　本节内容属于人教版九年级化学上册第三单元课题三。教材通过不长的篇幅，以简明的文字和活泼的卡通图表述了三层意思：元素符号的作用、写法和含义。元素符号作为国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。学好本节课的内容，为学生今后自主应用化学这门语言打下扎实基础。

　　二、学情分析

　　学生在前面已经学习了分子和原子等一些微观概念，对于微观世界已不再陌生;在上一节课也学习了元素的概念，对元素也有基本理解，这都为本节课做好了铺垫。但是由于元素符号零散，不便记忆，学生很容易步入死记硬背的循环，为此在我的教学设计特别注意到这一点，我会通过设计一些口诀帮助记忆，讲清楚含义提高有意义识记等。

　　三、教学目标

　　1、知识与技能：学会元素符号的正确写法，了解元素符号的.意义;

　　2、过程与方法：指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集、处理信息的能力;

　　3、情感态度与价值观：通过对元素符号历史的理解，培养了投身化学的决心。

　　四、教学重难点

　　重点：元素符号和所表示的意义;

　　难点：元素符号的记忆。

　　五、教学方法

　　为了突破重点，解决难点，顺利完成教学任务，达成教学目标，本节课我主要采用讲授法，演示法，小组讨论法等方法引导学生自主学习，合作学习以完成本节课的教学任务。

　　六、教学过程

　　1、导入新课

　　在这一环节我主要是通过引导学生回顾上一节学习的元素概念，引出怎样表示元素呢?这时同学们可以很快速的回答出：用元素名称，如氧元素、镁元素等。然后我会继续追问?像这样的表示在美国的小朋友认识吗?哪位同学可以用这种方式来表示碳酸钙的组成呢?通过以上问题引入元素的表示方法——元素符号。

　　采用学生熟悉的知识有利于唤起学生学习的信心，通过问题可以很好的引起学生的注意。

　　2、讲授新课

　　在这一环节我会通过多媒体投影道尔顿的元素符号和元素的中文名称，并引导学生阅读教材62页的资料卡片，以帮助学生得出道尔顿的元素符号没有广泛采用的原因。

　　接着我会组织学生阅读教材61页中间一段话，然后邀请学生总结出元素符号的书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如：氢元素的符号为H，氧元素的符号为O;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，例如：用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素等。这时我会特别提醒学生在由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。

　　然后我会让学生说几个他们学过的元素名称，然后我在黑板上写出他们对应的元素符号(在这个地方为了特别提醒学生字母的大小写，我会在黑板上画出四线格，并在四线格中书写元素符号)，为了帮助学生更好的区分一些易错元素符号，我会特别提醒学生注意一下几个常用元素符号：碳元素(C)、铜元素(Cu)、氯元素(Cl)、钙元素(Ca)和镁元素(Mg)的书写。

　　最后我会通过多媒体投影出教材62页的表3—4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”。为了帮助学生记忆，我会简单的给学生讲述一些记忆技巧，如：氧元素的符号我会让学生从口型上得出O;镁元素的符号美丽值几克(Mg);硅元素的则是死(Si)鬼;粗铜(Cu铜)等。接着我会安排学生花5分钟时间来记忆元素符号，然后我从每个小组中抽一名同学上台书写元素符号。针对表现较好的小组则给予鼓励，表现不好的小组则要求他们在课后继续努力。

　　同学们刚刚学习了元素符号，那元素符号有什么意义呢?针对这个问题我主要是通过学生自学教材，归纳总结，然后进行拓展练习的方法。

　　我首先会组织学生阅读教材61页内容，为了让学生更直观的理解教材，在学生阅读完教材后我会播放一个简短的视频(氧元素符号表示什么)，经过学生的归纳总结可以得出元素表示的意义主要有宏观和微观两个方面。宏观上主要表示一种元素，微观上主要表示该元素的一个原子。如：H在宏观上表示氢元素，微观上表示1个氢原子。

　　那Fe可以表示什么意义呢?这个问题在学生回答出前面两个意义后，我会问，还可不可以表示其他意义呢?以引导学生得出：针对一些由原子构成的物质如：金属、稀有气体等，它们的元素符号在宏观上还可以表示这种物质。即Fe还可以表示铁、He还可以表示氦气。

　　为了巩固学生对元素符号意义的理解我会安排一个小练习，在黑板上书写出O、Cl和Mg，让学生写出它们所表示的意义，并让学生上台展示。

　　那在元素符号前面加一个数字如2H还能不能表示氢元素呢?通过引导回顾上一节课学习的元素只讲种类不讲个数，而得出它不可以表示氢元素，只能表示2个氢原子。

　　为了巩固学生对本节课的学习，我会安排一个巩固提高环节，3、巩固提高

　　在这一环节我主要是安排学生做一些用化学用语填空的习题。

　　4、小结作业

　　通过以上巩固，学生会对本节内容有一个更深刻的理解，然后我会让同学们和我为本节课做一个简单的小结，采用学生和老师共同总结的方式不仅可以了解学生的学习情况还可以让学生再次巩固本节重点内容。

　　最后是作业环节，我会让学生在课后收集一些科学家在元素符号的命名或新元素的发现方面的一些趣事，在下次上课前给同学们进行分享。

　　七、板书设计

《元素》说课稿6

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期

　　表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

　　过程与方法

　　(1)学习运用对比的方法获取信息。

　　(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

　　情感态度与价值观

　　(1)保持对化学的浓厚兴趣。

　　(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

　　(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

　　二、教学重点

　　1．元素的概念。

　　2．元素符号的书写和意义。

　　三、教学难点

　　1．元素概念的形成。

　　2．元素符号的书写和意义。

　　3．元素周期表的排列规律和相关信息。

　　四、课时安排2课时

　　教学过程（第一课时）

　　[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?

　　[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。

　　[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

　　[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

　　[板书]课题2：元素

　　[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?

　　[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　[板书]一、元素

　　1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?

　　[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

　　形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

　　[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?

　　[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

　　[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

　　[板书]2．特点

　　[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

　　[板书]只讲种类，不讲个数；

　　[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

　　[投影]展示下列练习。

　　下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

　　①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

　　②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

　　[学生回答]

　　①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

　　②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

　　[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?

　　[回答]应该不是。

　　[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的.元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

　　[投影]放映教材图4-4的放大图

　　[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]

　　[可能有的回答]

　　1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

　　3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

　　[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

　　[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。

　　[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?

　　[学生阅读P72资料]

　　[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

　　[学生活动]……

　　[回答]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

　　2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

　　[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

　　[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。

　　[投影]展示“讨论”。

　　[讨论]下述化学反应中；

　　水氢气+氧气

　　(H2o)(H2)(o2)

　　硫+氧气二氧化硫

　　(s)(o2)(so2)

　　反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

　　[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明]

　　[回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

　　[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

　　在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

　　[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

　　[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。

　　用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?

　　[板书]4．原子和元素的区别：

　　[学生思考]

　　[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能

　　对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

　　[投影]展示下列表格

　　元素与原子的比较

　　元素原子

　　概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

　　区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

　　使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

　　[总结并板书]元素和原子的区别在于：

　　①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

　　②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

　　[投影]展示下列练习：

　　判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

　　a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

　　b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

　　c．水是由氧原子和氢原子构成的。

　　[答案]a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

　　b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

　　c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

　　[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

　　宏观→物质→元素→组成

　　微观→分子→原子→构成

　　[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，

　　但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号，来表示元素。

　　[板书]二、元素符号

　　[阅读]请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。

　　[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]

　　[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。

　　2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，

　　氧o，氢H，碳c。

　　3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜cu，钙ca，氯cl。

　　[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。

　　[板书]1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧o，氢H。

　　若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。

　　[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。

　　[板书]2．读法

　　[请同学们读出下列元素符号]

　　HcucaNsNa

　　(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)

　　[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，c读碳，s读硫，cu读铜，等等。

《元素》说课稿7

　　一、教材分析

　　1、本节内容在教材中的地位和作用

　　卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。

　　本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

　　2、教学重点和难点

　　重点：

　　⑴卤族元素单质的化学性质

　　⑵某些卤素化合物的性质

　　难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

　　2、课时安排：一课时

　　3、教学目标：

　　知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。

　　能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

　　情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的.兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。

　　二、教学方法

　　1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

　　2、主要教学方法

　　①提问法——————————充分体现学生主体地位

　　②实验法——————————增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。

　　③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。

　　三、学法指导

　　⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。

　　⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。

　　四、教学思路的设计

　　⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况

　　⑵知识网络：

　　五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）

　　⑴㈠卤族元素的原子结构特征

　　问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——————直接导入

　　⑵㈡卤素单质的性质

　　1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。

　　设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。

　　2、学生回答，教师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习。

　　3、例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性

　　⑶㈢某些卤化物的性质

　　围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。

　　1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较

　　（请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题）

　　2、X—的还原性

　　3、X—的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律

　　（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X—检验，教师进行评价）

　　这一阶段学生经历了“轻松—————紧张—————再轻松—————再紧张—————再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。

　　⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。

　　⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）

　　⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）

　　①作为选择题，如何快速完成？

　　例2评讲—————

　　②从考查内容去判断，要运用哪些知识？

　　思考题————————注意：所学知识如何灵活运用？（设计的顺序由易到难）

　　思考题①题：考虑X2的腐蚀性。

　　②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。

　　③题：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。

　　⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

　　六、板书设计

　　（一）卤族元素原子结构特征

　　相同点不同点

　　（二）卤族元素单质的性质

　　⑴物理性质（色、态、溶）

　　⑵化学性质

　　（三）卤族元素性质

　　相似性递变性

　　（四）部分化合物的性质（HX、X—等）

　　（五）常见卤化物的用途。

　　七实验安排、例题和思考题选取

　　实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）

　　操作者（一胖一瘦两学生）

　　⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

　　操作者（学生）教师引导下注意量的问题

　　实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？

　　例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？

　　⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（）

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　　③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　⑵如何利用KI

　　淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？

　　⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？

《元素》说课稿8

　　一、教材分析

　　《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

　　在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

　　本节教材有以下两个特点

　　（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

　　（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

　　为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

　　知识目标：

　　1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：

　　1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

　　2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

　　情感目标：

　　1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

　　2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

　　本节教学重点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

　　本节教学难点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　二、教法分析

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

　　2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。

　　元素性质的内涵

　　原子半径

　　微观性质化合价

　　元素的性质电子得失能力

　　金属性

　　宏观性质

　　非金属性

　　3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。

　　4、重难点突破

　　元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。

　　同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、

　　原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律

　　周期性变化反映周期性变化反映

　　内内内

　　容容容

　　原子的最外层原子半径元素性质随

　　电子数从1个主要化合价原子序数的

　　增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现

　　（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化

　　的稳定结构

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的`周期呢？

　　<一>、元素性质的周期性变化

　　1研究核外电子排布变化的规律性

　　从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：

　　随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。

　　作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：

　　从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。

　　由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。

　　充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律

　　表1

　　原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

　　2研究原子半径变化的规律性

　　启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。

　　再让学生充分利用教材表5—5的相

　　关数据，验证规律是否与推测的相一致。

　　表2

　　原子序数原子半径的变化

　　3～10逐渐减小

　　11～17逐渐减小

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

　　3研究元素主要化合价变化的规律性

　　表3

　　原子序数化合价的变化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期

　　性变化。

　　小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

　　通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

　　<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

　　补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、

　　<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

　　最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

　　<四>补充粒子半径大小的比较规律

　　课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na与Na+；cl与cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引导学生总结出比较微粒半径的方法：

　　一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

　　特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、

　　2最高正化合价与最低负化合价相关问题

　　课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

　　以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、

　　课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有关半径的判断

　　课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

　　A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a

　　c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：对于原子半径与离子半径的区别

　　4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

　　其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。

《元素》说课稿9

一、说教材

　　《细胞中的元素和化合物》是人教版教材生物必修一第二章第1节内容。《细胞中的元素和化合物》这一节，首先在节的引言中，明确指出自然界的生物体中的元素是生物有选择地从无机自然界中获得的，没有一种元素是细胞特有的。但细胞与非生物相比，各元素的含量又大不相同。说明生物界与非生物界具有统一性和差异性。这部分内容较为浅显，但是结论非常重要，对于学生了解生物的物质性具有重要意义。

　　教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢。接下来我将对学情进行分析

　　二、说学情

　　七年级的学生好动、好奇、好表现，老师应采用形象生动、形式多样的教学方法和学生广泛的、积极主动参与的学习方式，创造条件和机会，让学生发表见解，这样有助于激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。在学习这一节课之前已经知道了细胞是生命生命体的基本单位，这为这一节课的学习奠定了基础。但是学生的知识面有限，生活阅历较浅、对重难点的知识不熟悉，不了解，需要在教师的引导下，学习生物知识并提高生物思维能力、实践能力以及创新能力。

　　根据新课程标准，教材特点、学生的实际，我确定了如下教学目标

　　三、说教学目标

　　1、知识目标：知道组成细胞的主要元素;知道为什么碳元素是构成细胞的基本元素

　　2、能力目标：

　　(1)学生通过检验生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的实验，学得本实验的实验方法。

　　(2)通过对C元素的分析，说明有机化合物形成的可能性及必然性，初步培养学生跨学科综合分析问题的能力。

　　(3)通过对组成细胞中的元素的百分比的分析，通过对不同化合物的质量分数的学习，培养学生理解、思考和分析问题的能力。

　　3、情感态度和价值观：认同生命的物质性;认同生物界在物质组成上的统一性

　　本着高一新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点

　　四、说教学的重、难点

　　教学重点：1.组成细胞的主要元素和化合物。

　　2.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。

　　教学难点：1.构成细胞的基本元素是碳。

　　2.检测生物组织中的.糖类、脂肪和蛋白质。

　　为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节内容设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。基于本节课内容的特点，我主要采用了以下的教学方法：

　　五、说教学方法

　　直观演示法、讲述法、小组讨论法、PPT演示法

　　最后我具体来谈谈这一堂课的教学过程：

　　六、说教学过程

　　在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性。首先是导入新课环节。

　　1、导入新课：(3—5分钟)

　　细胞是生物体的基本结构，细胞对于生命体来说意义非常重大，地球上的环境千变万化，但都是有一定的物质组成，比如地壳表面的水、岩石以及空气，那么这些物质由哪些元素组成呢?生物是生活在一定的环境中，这些生物从环境中获取物质，那么这些生物又由哪些元素组成?

　　2、讲授新课(30分钟)

　　在导入新课之后，便是新课教学环节，在讲授新课的过程中，我突出教材的重点，明了地分析教材的难点。

　　还根据教材的特点，学生的实际、教师的特长，以及教学设备的情况，我选择了多媒体的教学手段。这些教学手段的运用可以使抽象的知识具体化，枯燥的知识生动化，乏味的知识兴趣化。

　　还重视教材中的疑问，适当对题目进行引申,使它的作用更加突出，有利于学生对知识的串联、积累、加工，从而达到举一反三的效果。

　　组成细胞的元素：概述组成生命的元素。结合P17两个饼形，引导学生观察、归纳。大量元素(C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg)可以简单介绍一下某些元素的作用;微量元素

　　(缺锌导致DNA复制和RNA合成不能正常进行，胰岛素里有两个锌;缺铁会贫血;碘、硒甲状腺激素不可少)。提出问题：在两个统计图中显示出那些元素的含量是最大的?可以简单解释一下碳在生命物质中的地位

　　组成细胞的化合物：指导学生完成讨论题

　　实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质：以问题引导：你的实验材料选择了什么?你模拟题你的实验材料含有什么有机物比较多?你选择的试验仪器和试剂是什么?

　　3、巩固提高(3—5分钟)

　　幻灯片展示本课的要点：组成细胞的主要元素是什么(C、H、O、N);组成细胞重要化合物(无机物、有机物);检测糖类等物质的方法(包括试剂、操作、反应结果)

　　4、小结作业

　　在上完整节课的所有内容以后，我会带领着学生跟着我一起来回顾本节课的内容对于重点的部分，我会再次强调。小结之后，我会布置练习上面的两道题作为本节课的课后作业，第一题为选作题，第二题为题。这样做有利于学生根据自己的水平选择合适的题目进行巩固。体现因材施教的新课改理念。

　　为体现教材中的知识点，以便于学生能够理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

　　七、板书设计

　　细胞中的元素和化合物说课稿

　　一、组成细胞的元素

　　二、组成细胞的化合物

　　三、实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质

　　我的说课到此结束，谢谢，各位考官辛苦了,请问需要擦黑板吗?

《元素》说课稿10

各位老师：

　　大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《元素的性质与原子结构》。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

　　(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。)

　　一、说教材

　　本节课属于人教版高中化学必修2第一章第一节的内容，主要讲解的是元素周期表的内容;通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;核素和同位素的概念以及应用。这些内容都为以后的化学学习奠定了基础。本节课分为三个课时，本次说课内容为第二课时，主要内容是元素的性质与原子结构。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、说学情

　　学生学习了碱金属、卤素和元素周期律后，对同族或同周期元素的原子结构和元素性质的关系已有初步了解，可以此为新知识的生长点，建立起“位、构、性”三者之间的关系。在进行本课教学时，应该充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸显学生的主体作用。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、说教学目标

　　1.初步掌握元素性质与原子结构的关系，掌握碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系。

　　2.通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培养分析和推理能力。

　　3.增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　碱金属元素与卤族元素的递变规律。

　　【难点】

　　元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　　五、说教学方法

　　讲授法、实验探究法。

　　六、说教学过程

　　环节一：导入新课

　　在课程开始我会让学生回忆之前学习过的钠与水反应的'现象，紧接着提出现象是本质的反应，微观是宏观的体现。我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系，从而引入本节新课。

　　通过师生问答创设和谐、轻松的学习氛围，利用复习导入的方式，帮助学生把前后之间的知识建立起联系，有助于学生的学习。

　　环节二：新课讲授

　　(1)碱金属元素的性质与原子结构的关系

　　首先让学生根据之前学习的内容填写书本上面的表格，得出碱金属最外层电子数以及电子层数的变化特点。通过从已有知识向未知过渡，体现循序渐进的认知规律。

　　然后我将进行钾和钠燃烧的演示实验，学生通过观察实验现象和我一起总结出碱金属与氧气反应的相似性和递变性。相似性：碱金属都能与氧气反应;递变性：周期表中碱金属自上而下，与氧气的反应越来越剧烈。

　　我继续进行钾、钠与水反应的演示实验，学生观察实验现象后总结出碱金属元素和水反应的相似性和递变性。

　　通过这两个实验的完成，我会提问学生“碱金属的这些性质与它们的原子结构有什么关系吗?”学生思考后回答：碱金属最外层电子数一样，这些性质与它们电子层结构的变化有关系。在解决了碱金属化学性质的递变规律之后，我会引导学生看书本上关于碱金属物理性质的表格，并且让学生总结出碱金属的物理性质有什么共性和递变性。共性：除铯外，碱金属元素都是银白色、柔软的金属。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，密度逐渐增大，熔、沸逐渐降低。最后我会给学生讲解金属性的概念以及金属性的判定方法，并结合碱金属让学生说出它们金属性的变化规律。

　　(2)卤族元素的性质与原子结构的关系

　　首先我会展示出关于卤族单质物理性质的资料卡片，请同学总结出卤族单质物理性质上的相似性和递变性。接下来我让学生自己画出卤族元素的原子结构示意图，让学生根据原子结构示意图推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上表现的相似性和递变性。学生自主阅读课本第8页卤素单质与氢气反应的表格，总结规律。然后尝试填写相应的表格(也可以进行小组讨论后填写)。接下来派小组代表回答问题。最后师生一起总结出其性质的递变规律是卤素单质与氢气反应剧烈程度依次减弱(从反应条件可以看出)，生成的氢化物的稳定性依次减弱，直至最后生成碘化氢的反应都是可逆反应。

　　最后引导学生通过卤素间的置换反应实验，来比较卤族元素之间氧化性的强弱。学生观看实验视频，进行小组讨论，大胆猜想发生的化学反应并完成表格。最后总结出单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。

　　环节三：巩固提高

　　在这一环节中，我会请学生来总结金属性和非金属性随原子序数增大的变化情况，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　布置作业：除了碱金属和卤族元素之外，通过查阅资料相互讨论来学习元素周期表的其他周期和其他主族的变化特征是怎样的。

　　七、说板书设计

　　好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

　　谢谢各位老师，我的说课到此结束!

《元素》说课稿11

　　一教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是不可少的工具。

　　（二）教学目标

　　⒈知识与技能

　　⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　⑶初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息

　　⒉过程与方法

　　通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

　　⒊情感态度与价值观

　　通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。

　　（三）教学重点难点

　　重点：元素的.概念，元素符号

　　难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。

　　课时：２课时

　　二、学况分析

　　1．知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　2．非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。

　　三、教学方法

　　讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

　　在教学中把握好知识的深度和难度。

　　四、教学过程

　　（一）新课引入

　　水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。

　　[设置问题]

　　（1）什么是元素？

　　（2）元素与物质之间存在什么关系？

　　（3）元素与原子的关系如何？

　　（二）、新课教学

　　一元素

　　⒈元素概念

　　通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

　　⒉学生讨论：

　　①元素的种类由什么决定的？

　　[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

　　②单质和化合物的主要区别是什么？

　　[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。

　　[教师讲解]：物质的简单分类。

　　⒊元素只讲种类，不能讲个数。

　　设疑：元素和原子有什么关系？

　　分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

　　举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

　　⒋地壳中各元素的含量：

　　通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。

　　引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

　　（三）知识迁移

　　[分组讨论]：课本P73，学生讨论活动。

　　利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？

　　[学生总结]在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

　　（四）本节小结

　　总结本节课所学知识

　　（五）知识反馈：

　　⒈地壳中含量最多的前3种元素是（）

　　Ａ硅铝氧Ｂ铝硅氧

　　Ｃ氧铝硅Ｄ氧硅铝

　　⒉元素之间的根本区别是（）

　　Ａ核内质子数不同Ｂ核外电子数不同

　　Ｃ核内中子数不同Ｄ原子的相对质量不同

　　⒊水是由＿＿组成的；二氧化碳是由＿＿构成的。

　　⒋某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有＿＿元素，还可能含有＿＿元素。

　　（六）课后作业

　　⒈从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　⒉查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。

　　⒊背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。

　　五板书设计

　　一元素

　　⒈元素概念

　　⒉元素的种类是由核内质子数决定的。

　　⒊元素只讲种类，不能讲个数。

　　⒋地壳里各元素的含量：含量最多的前3种元素是氧，硅，铝。

《元素》说课稿12

各位领导老师：

　　大家好，我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》，下面我将从教材分析、学况分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面谈谈我的教学设计。

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位，已学习了原子的结构。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观认识统一起来。由于学生没有同位素的知识，因此元素的概念是教学的难点，实际应用中容易将其与原子混淆。

　　（二）教学目标

　　⒈知识与技能

　　⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　⑶初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

　　⒉过程与方法

　　通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

　　⒊情感态度与价值观

　　⑴初步形成从不同角度看待物质的思维方式。

　　⑵在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。

　　⑶通过交流合作，进一步增强团队意识。

　　（三）教学重点难点

　　重点：元素的概念，元素符号

　　难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。

　　课时：２课时

　　二、学况分析

　　三、教学方法

　　讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

　　四、教学过程

　　（一）导入新课

　　1.展示某奶粉的营养成分表

　　以生活中奶粉的营养成分表为例讲述在宏观方面我们对物质用元素来描述。

　　我想以生活中常接触的物质来引导学生，一是学生有了初步的接触，二是提高他们的兴趣。

　　2.回顾、思考与交流

　　1）我们最先在那里提到过元素？

　　2）电解水的实验说明水是由什么组成的

　　3）什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？

　　学生思考、讨论之后进行交流：

　　a、在序言里面曾提到过，发现组成物质的基本成分——元素，而且只有100多种元素。

　　b、说明了水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

　　c、以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它相比较的所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。这种碳原子是含有6个质子和6个中子的C-12碳原子。有其他的碳原子，C-13（6个质子，7个中子），C-14（6个质子，8个中子），他们都是6个质子，只是中子数不同。

　　通过对前面的知识的回顾，既可以检验学生对以前的所学知识的学习情况，又对即将要学的知识作了铺垫。

　　3.自学教材，小组讨论并回答以下问题

　　[设置问题]

　　（1）什么是元素？

　　（2）元素与物质之间存在什么关系？

　　（3）元素与原子的关系如何？

　　培养学生自我探讨问题的能力和解决问题的能力。

　　（二）新课教学

　　⒈元素概念

　　通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的'概念在举例中导出。

　　定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。突出重点，通过前面的学习总结出元素的微观定义。

　　⒉学生讨论

　　①元素的种类由什么决定的？

　　[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

　　②单质和化合物的主要区别是什么？

　　[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。[教师讲解]：物质的简单分类。

　　突出学生的自主性，培养分析问题能力和总结问题能力。

　　⒊元素只讲种类，不能讲个数。

　　设疑：元素和原子有什么关系？

　　分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

　　举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

　　突出难点，体现物质的宏观组成与微观结构的认识统一。

　　⒋地壳中各元素的含量

　　通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女，铁了心”的谐音，帮助学生记忆。

　　引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

　　通过观察图表，学生的自主探究，学会分析处理信息的能力，同时，还可进行小组之间的合作，培养团队合作意识。

　　（三）知识迁移

　　[分组讨论]：课本P73，学生讨论活动。

　　利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？

　　[学生总结]在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

　　突出难点，理解化学变化的本质，分子的破裂，原子的重新组合，所以在化学变化中，分子发生了改变，而原子没有改变。

　　（四）本节小结总结本节课所学知识。

　　对本节课所学知识的总结，让学生对这节课的内容重新梳理一遍，加深印象，得以理解和巩固。

　　（五）知识反馈

　　⒈地壳中含量最多的前3种元素是（）

　　Ａ硅铝氧Ｂ铝硅氧Ｃ氧铝硅Ｄ氧硅铝

　　⒉元素之间的根本区别是（）

　　Ａ核内质子数不同Ｂ核外电子数不同Ｃ核内中子数不同Ｄ原子的相对质量不同⒊水是由＿＿组成的；二氧化碳是由＿＿构成的。

　　⒋某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有＿＿元素，还可能含有＿＿元素。

　　及时的知道学生对新知的掌握情况，对特别部分内容进行指导和强化。

　　（六）分层作业

　　必做题：1.从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　选做题：2.查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在

　　3.背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。

　　有利于不同层次学生认知需求，常规作业巩固新知，探究作业，拓展视野，从而更好的达到因材施教的目的。

　　五、板书设计

　　课题2元素

　　一、元素

　　⒈元素概念

　　⒉元素的种类是由核内质子数决定的。

　　⒊元素只讲种类，不能讲个数。

　　⒋地壳里各元素的含量：含量最多的前3种元素是氧，硅，铝。对新知的梳理。

　　六、教学反思

　　化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学习，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。

《元素》说课稿13

　　本节内容属于人教版九年级化学上册第三单元课题三。图书不长的篇幅，以简明的文字和活泼的卡通图表述了三层意思：元素符号的作用、写法和含义。元素符号作为国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。学好本节课的内容，为学生今后自主应用化学这门语言打下扎实基础。

　　学生在前面已经学习了分子和原子等一些微观概念，对于微观世界已不再陌生;在上一节课也学习了元素的概念，对元素也有基本理解，这都为本节课做好了铺垫。但是由于元素符号零散，不便记忆，学生很容易步入死记硬背的循环，为此在我的教学设计特别注意到这一点，我会设计一些口诀帮助记忆，讲清楚含义提高有意义识记等。

　　2、过程与方法：指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集、处理信息的能力;

　　为了重点，解决难点，顺利完成教学任务，达成教学目标，本节课我主要采用讲授法，演示法，小组讨论法等方法引导学生自主学习，合作学习以完成本节课的教学任务。

　　在这一环节我主要是引导学生回顾上一节学习的元素概念，引出怎样表示元素呢?这时同学们可以很的回答出：用元素名称，如氧元素、镁元素等。然后我会继续追问?像这样的表示在美国的小朋友认识吗?哪位同学可以用这种方式来表示碳酸钙的组成呢?以上问题引入元素的表示方法元素符号。

　　采用学生熟悉的知识有利于唤起学生学习的信心，问题可以很好的引起学生的.注意。

　　在这一环节我会多媒体投影道尔顿的元素符号和元素的中文名称，并引导学生阅读图书62页的资料卡片，以帮助学生得出道尔顿的元素符号没有广泛采用的原因。

　　接着我会组织学生阅读图书61页中间一段话，然后邀请学生总结出元素符号的书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的个字母(大写)来表示元素，如：氢元素的符号为H，氧元素的符号为O;如果几种元素拉丁文名称的个字母相同，就附加一个小写字母来区别，例如：用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素等。这时我会特别提醒学生在由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。

　　后我会多媒体投影出图书62页的表34“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”。为了帮助学生记忆，我会简单的给学生讲述一些记忆技巧，如：氧元素的符号我会让学生从口型上得出O;镁元素的符号美丽值几克(Mg);硅元素的则是死(Si)鬼;粗铜(Cu铜)等。接着我会安排学生花5分钟时间来记忆元素符号，然后我从每个小组中抽一名同学上台书写元素符号。针对表现较好的小组则给予鼓励，表现不好的小组则要求他们在课后继续努力。

　　同学们刚刚学习了元素符号，那元素符号有什么意义呢?针对这个问题我主要是学生自学图书，归纳总结，然后进行拓展练习的方法。

　　我首先会组织学生阅读图书61页内容，为了让学生更直观的理解图书，在学生阅读完图书后我会播放一个简短的视频(氧元素符号表示什么)，经过学生的归纳总结可以得出元素表示的意义主要有宏观和微观两个方面。宏观上主要表示一种元素，微观上主要表示该元素的一个原子。如：H在宏观上表示氢元素，微观上表示1个氢原子。

　　为了巩固学生对元素符号意义的理解我会安排一个小练习，在黑板上书写出O、Cl和Mg，让学生写出它们所表示的意义，并让学生上台展示。

　　那在元素符号前面加一个数字如2H还能不能表示氢元素呢?引导回顾上一节课学习的元素只讲种类不讲个数，而得出它不可以表示氢元素，只能表示2个氢原子。

　　以上巩固，学生会对本节内容有一个更深刻的理解，然后我会让同学们和我为本节课做一个简单的小结，采用学生和老师共同总结的方式不仅可以了解学生的学习情况还可以让学生再次巩固本节重点内容。

　　后是作业环节，我会让学生在课后收集一些科学家在元素符号的命名或新元素的发现方面的一些趣事，在下次上课前给同学们进行分享。

《元素》说课稿14

各位领导老师：

　　大家好，我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》，下面我将从教学内容分析、教学对象分析、教学目标设计、设计理念、教学过程设计、板书设计、教学反思等七方面谈谈我的教学设计

　　一、教学内容分析

　　二、教学对象分析

　　在序言中，我们曾经把元素当成组成物质的基本成分介绍，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素概念是本节课的教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。

　　三、教学目标设计

　　知识与技能目标：

　　1．了解元素的概念，初步掌握元素与原子的.联系和区别。

　　2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素符号。

　　3．初步认识元素周期表，能根据原子序数在周期表中查找该元素的相关信息。

　　过程与方法目标：

　　1．能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。

　　2．通过趣味、有效的记忆掌握元素符号的书写。

　　情感、态度与价值观目标

　　1．初步形成从不同角度看待物质的思维方式。

　　2．在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。

　　3．通过交流合作，进一步增强团队意识。

　　四、教学理念设计

　　针对本节课课程特点，在教学方法设计上采取讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法有机结合的方式。概念教学采取由表及里，由浅入深的思路进行设计，从而在教学中把握好知识的深度和难度。教学模式采取和谐教学模式来设计，主要包括导入新课，明确目标、自学指导，整体感知、检查点拨，探寻规律、深入探究，回归系统。和谐教学不仅把教学过程看作是一个系统，它把教学内容也看作是一个系统，要求学生在整体感知教材、理解教材的过程中，尽快找到解决某一类问题的方法和规律，做到举一反三，提高学习的效率。

　　五、教学过程设计

　　（一）、导入新课，明确目标

　　（二）、自学指导，整体感知

　　自学教材，小组讨论并回答以下问题

　　1、什么是元素？

　　2、元素与物质之间存在什么关系？

　　3、元素与原子的关系如何？

　　4、元素的种类由什么决定的？

　　5、单质和化合物的主要区别是什么？

　　（三）、检查点拨，探寻规律

　　1、学生讨论：利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？

　　教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

　　2、学生讨论：为什么元素只讲种类，不能讲个数。

　　教师总结：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

　　举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

　　3、学生讨论：化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？

　　教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

　　（四）、深入探究，回归系统

　　学生通过自学和讨论（包括教师的点拨），初步找到了解决这一类问题的规律和方法，然后运用这一规律和方法进一步理解和分析教材，完善和巩固学习的知识和方法。结合本节课特点，我通过默记、朗读、背诵、限时练习，抢答、讨论等形式安排练习，使学生对知识应用延伸。

　　六、板书设计：

　　课题2 元素

　　一、元素

　　1．定义

　　2．与原子比较

　　3．地壳中的含量

　　二、元素符号

　　1．书写

　　2．表示意义

　　六、教学反思

《元素》说课稿15

　　一、教材分析

　　1.地位和作用

　　本节实在学习元素、物质由元素组成的基础上了解人体内元素的组成及元素对人体健康的重要意义，体现化学走进生活。

　　2.教学重点

　　钙、碘、铁等元素与人体健康的关系。

　　3.分析挖掘教材知识价值

　　体现化学知识的现实性，让学生感受到化学来源于生活，服务于生活，能用一分为二的观点解释合理膳食的重要性。

　　二、说教学目标

　　㈠知识与技能

　　1.了解人体的元素组成，存在形式。

　　2.知道常量元素与微量元素.了解钙、碘、铁等元素对人体健康的影

　　㈡过程与方法

　　初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分析、归纳、概括等方法主动获取有用信息。

　　㈢情感态度价值观

　　懂得元素在人体内的平衡对身体健康的重要性，养成平衡营养、合理膳食的意识和习惯。

　　三、说学法

　　通过对前面各单元的学习，学生已具备了元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要的有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素和化合物与生机盎然的生命体联系起来，因此建立这种联系，就是对所学元素与化合物知识的深化和发展，通过本节教材的学习，可以使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。了解一些人体必须元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与人体健康的关系，树立元素营养平衡的理念，补充和调节体内元素的平衡，对确保人类身体的健康有着非常重要的意义。

　　四、说教法

　　本节学习人体中的化学元素、元素在人体内的平衡均衡膳食三部分。

　　通过图片创设问题情景，引出课题，然后指导学生阅读课文，并配合收集的资料，让学生讨论钙、碘、铁等元素的`重要作用，反思缺乏时会怎样，接着再创设情景，让学生思考、讨论、归纳如何补钙、碘、铁及合理膳食对人体健康的重要作用。

　　五、说教学方法

　　1.开放式教学方式：提前一周将学生分成4-5人的小组，明确要求每个小组收集3-4种元素对人体健康影响的材料，指导学生展开调查和整理资料，培养学生处理和获取有用信息的能力。

　　2.多媒体辅助教学法：利用多媒体营造良好的课堂氛围，减少板书六六、说教学程序

　　[教学流程]

　　创设情景——提出问题，建立假设——学生讨论、交流、分析、归纳——反思评价

　　[课前准备]

　　生：调查市场补钙、碘、铁等元素的药品，查看它们的标签和说明书，了解主要成分和用途。

　　师：制作缺钙、碘、铁等元素的图片，收集补这些元素的方法及注意问题。

　　教学过程：

　　[创设情景]学生观看播放的四幅图片，思考病人分别得了那种疾病？说或猜出疾病的名称（根据学生的回答逐一显示疾病名称：小儿佝偻病、粗脖子病、老年骨质疏松症、贫血症）

　　（从生活现象入手，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）

　　[引出课题]化学元素与人体健康。

　　[阅读材料]指导学生阅读91页内容，思考下列问题。

　　[播放]

　　1、组成人体的元素有多少种？这些元素在人体内以怎样的形式存在？含量最多的金属元素和非金属元素是哪一种？

　　2、人体中的元素分哪两类？划分依据是什么？它对人体有怎样的作用？

　　[表达与交流]学生分组讨论、分析汇总，汇报结果。（培养学生分析、归纳问题的能力）

　　[反思]微量元素的作用，虽然含量少，但对人体健康有着不可或缺的作用。（使学生养成对结果进行反思的意识，培养一分为二的观点）

　　[创设情景]元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料，人体中的这些元素，一方面随着人体的生理活动被消耗和流失，另一方面也从营养物质中得到补充，从而在体内形成一个“收支”平衡。这个平衡一旦被打破，就会影响人的健康，甚至引起疾病。如刚才观看的四幅图片，针对这几幅图你还能提出怎样的问题？

　　[表达与交流]学生能说出：

　　1、缺乏钙、碘、铁等元素的原因是什么？

　　2、各元素的作用是什么？

　　3、缺乏这些元素时会有怎样的症状？

　　（教师可引导学生围绕这几个问题展开讨论、交流、归纳）

　　一、人体中钙、碘、铁等元素的作用

　　二、人体常缺乏的元素及缺乏原因

　　1.常缺乏的元素：钙、铁、碘、锌、氟

　　2.缺乏原因：自然因素和人为因素

　　[创设情景]重播开始的四幅图片，让学生在学习的基础上进一步讨论，为什摸会得这些疾病？在饮食上要注意哪问题？（通过学生的讨论、交流自然的转入到怎样补钙、碘、铁上）

　　[表达与交流]学生将自己收集到的资料进行交流、讨论、归纳

　　四、人体中钙、碘、铁的补法及注意问题

　　[创设情景]人体缺少必要营养元素会得病，因此有人认为应尽可能吃含这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？

　　[表达与交流]学生讨论、交流、归纳。

　　[结论]正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡，只要按时进餐，有着合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活动就能正常进行，若必须元素摄入过量或不足，都不利于身体健康，因此恰当地调整膳食结构和保健品来补充一些人体内缺乏的元素，也是有益的，但不能过量。（培养学生一分为二的辨证唯物主义观点）

　　[阅读]94页“多识一点”，了解亚洲人的饮食结构。

　　[创设情境]食物为人的生命活动提供能量，为了身体健康，必须均衡膳食。假设父母不在家，你打算怎样安排自己的膳食。

　　培养学生学以致用的实践能力，体现化学走向生活）

　　[小结]谈谈本节的收获和体会，学生在回答时，播放本节教学目标。

　　[反思]让学生讨论、交流、归纳

　　1.物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，应保持平衡。

　　2.有些商品标签蕴含着丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

　　3.生活处处皆化学

　　[结束语]有的同学不喜欢吃青菜，有的同学怕过于肥胖拒绝糖类食品和油脂含量较高的食品，这些行为是不对的，因为大部分维生素和部分氨基酸、脂肪酸是人体不能合成的，必须从食物中摄取。所以饮食中的营养成分既不能过量，还要保证人体的正常需要。

　　[作业设计]

　　1.考察常缺乏的元素对人体的作用及补救措施

　　查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？怎样预防？